Бромоетан

Шаблон:Речовина Бромоетан (бромистий етил, етілбромід) $\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{B}\mathrm{r}$ — прозора безбарвна або злегка жовтувата токсична рідина з запахом хлороформу.

Отримання

При промисловому виробництві бромистий етил отримують з етилену :

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋\stackrel{}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖡𝗋.$

У лабораторних умовах брометил отримують дією бромоводня на етанол . Найчастіше бромоводень отримують in situ з броміду калію і сірчаної кислоти :

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}},$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮.$

Інші лабораторні методи:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖯𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖯\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}},$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖯𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖯𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋.$

Способи отримання, які рідко використовуються на практиці:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{-}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{h\nu }{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋,$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖢𝖮𝖮𝖠𝗀\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖠𝗀𝖡𝗋.$

Фізичні властивості

Брометил — прозора безбарвна або злегка жовтувата рідина з запахом хлороформу . Під дією світла і повітря (кисню) легко розкладається, тому його слід зберігати в герметично закупорених темних склянках.

Хімічні властивості

У воді, як і інші галогеноалкани, повільно гідролізується :

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftharpoons }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖡𝗋.$

З водними лугами взаємодія йде швидше і двома шляхами:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{H_{2}O}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{-}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖡𝗋,$

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{alcohol}{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮.$

Застосування

Застосовується в медичній промисловості, у виробництві етилової рідини, як хім сировині органічного синтезу, а також в якості робочої речовини або компонента в автоматичних системах пожежогасіння, наркотик з вузьким терапевтичний діапазоном, викликає ушкодження міокарда .

Токсичність

Бромоетан в великих кількостях дуже токсичний. При гострому отруєнні спостерігаються наркотичний стан, тахікардія, ціаноз, колапс . ЛК _50: 36 мг / л (білі миші, експозиція 2 год.), 53 мг / л (білі щури, експозиція 4 год.) .

Див. також

• Бромистий метил
• 1,1-диБромоетан
• 1,2-диБромоетан

Література

• Шаблон:ВТ-ЕСБЕ
• Шаблон:Книга