Імід літію

Шаблон:Речовина Імі́д лі́тію — неорганічна сполука складу Li₂NH, може розглядатися як похідна аміаку. Безбарвні кристали, що реагують з водою.

Фізичні властивості

Імід літію утворює безбарвні кристали. При взаємодії із сонячним світлом Li₂NH розкладається з утворенням цегляно-червоної суміші нітриду та аміду літію.

Імід літію не розчиняється у бензені, толуені та етері, але реагує з етиловим і аміловим спиртами, піридином, аніліном, хіноліном та розкладає хлороформ.

Імід літію кристалізується в кубічній сингонії з решіткою типу CaF₂, параметри елементарної комірки а = 0,504 нм, d = 1,48 г/см³. Є згадка про наявність ще однієї фази з тетрагональною ґраткою (а = 0,987 нм, b = 0,970 нм, с = 0,983 нм, Z = 16; d = 1,20 г/см³).

Отримання

Імід літію з добрим виходом одержують термічним розкладанням аміду літію:

$\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{450^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

Також його можна одержати одразу взаємодією літію і аміаку:

$\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

Хімічні властивості

Імід літію при нагріванні перетворюється в нітрид літію:

$\mathrm{3}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{3}}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

Речовина є нестійкою, розкладається водою і кислотами:

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Воднем імід можна відновити до аміду:

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{H}$

Під дією сонячного світла Li₂NH розкладається з утворенням цегляно-чевоної суміші нітриду та аміду літію:

$\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\stackrel{h\nu }{\to }\mathrm{L}{\mathrm{i}}_{\mathrm{3}}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

Застосування

Імід літію потенційно може використовуватися в органічному синтезі, але практичного розповсюдження не отримав.

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru