Нітрометан

Властивості

Загальні
Хімічна назва	Нітрометан
Хімічна формула	CH3-NO2
Молярна маса	61 г·моль−1
Синоніми
Фізичні властивості
Температура плавлення	−28,5 °C
Температура кипіння	101,2 °C
Густина	dШаблон:Su 1,138 г/см3
Динамічна в'язкість	0,61 мПа·с (при 20 °C)
Показник заломлення	nШаблон:Su 1,3817
Вогненебезпека
Температура спалаху	36 °C
Вибухонебезпечна концентрація	? мг/м3

Ні́тромета́н CH₃-NO₂ (Шаблон:Lang-ru, Шаблон:Lang-en; Шаблон:Lang-de) — рідка ВР, що застосовується для внутрішньопластового висадження при видобутку нафти та газу. Нітрометан леткий та отруйний. Але малочутливий до механічних впливів. За енергетичними показниками аналогічний гексогену.

Отримання

У хімічній промисловості нітрометан зазвичай отримують деструктивним нітруванням нижчих алканів, наприклад, пропану, 50-70% нітратною кислотою при 400-700 °C. У цьому процесі також утворюються нітроетан, 1-нітропропан, 2-нітропропан. Суміш нітросполук розділяють ректифікацією.

У лабораторії нітрометан може бути отриманий з хлорацетату натрію за такою реакції (Г. Кольбе) з виходом 35-38%:

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅𝖢𝖮𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

або реакцією Бромметану з нітритом срібла (реакція Мейєра):

$𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖡𝗋\mathsf{+}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖠𝗀𝖡𝗋\mathsf{\downarrow }$

також реакцією диметилсульфату з нітритом натрію:

$\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Застосування

Нітрометан використовується як самостійна рідка морозостійка ВР, що не змішується з водою, а також як компонент аміачно-селітрових сумішей та алюмовмісних ВР. Нітрометан застосовують також як розчинник, для екстракції ароматичних вуглеводнів із сумішей з аліфатичними та аліциклічними; як напівпродукт для синтезу хлорпікрину, нітроспиртів, вибухових речовин, як паливо для двигунів автомобілів, що беруть участь у змаганнях з драг-рейсингу і як добавка (5-30%) до метанолу в паливі для авіамодельних двигунів.

Небезпека використання

Нітрометан - сильна отрута, яка діє на центральну нервову систему. Допустима гранична концентрація в повітрі 0,01%. При нагріванні під тиском нітрометан може вибухнути.

Див. також

• Динітрометан
• Тринітрометан

Джерела

• Шаблон:МГЕ
• Орлова Е. Ю. Химия и технология бризантных взрывчатых веществ. — М.: «Оборонгиз», 1960, — 396 с., ил.