Кислота Каро

Кислота́ Каро́ (перо́ксомо́носульфа́тна кислота́, надсульфа́тна кислота́) — неорганічна сполука, що належить до класу надкислот.

Зовнішній вигляд

Безбарвні кристали. Температура плавлення 45 °C.

Історія відкриття

Її відкрив німецький хімік Генріх Каро в кінці XIX століття.

Отримання

• Реакція хлорсульфонової кислоти і пероксиду водню:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Реакція персульфату калію і сульфатної кислоти:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

• Взаємодією концентрованих пероксиду водню і сульфатної кислоти:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Хімічні властивості

• Окисляє анілін до нітробензену.
• Окисляє йодид іон до йоду.
• З ацетоном дає перекис ацетону.

Токсикологія і безпека

Пероксомоносульфатна кислота є сильним окисником, і багато органічних речовин при контакті з нею спалахують.

Застосування

Пероксомоносульфатну кислоту вживають для дезінфекції (наприклад, басейнів), а її солі металів з лугами застосовують при делігніфікації деревини.

Амонійні, калійні і натрієві солі кислоти Каро служать як ініціатори радикальної полімеризації у травленні, покращенні ґрунту і знебарвленні масел. Пероксомоносульфат калію KOSO ₂OOH використовується як окислювач.

Див. також

• Надкислоти