Гексаціаноферат(III) калію

Шаблон:Речовина Ге́ксаціа́нофера́т(III) ка́лію, або червона кров'яна сіль — комплексна сполука складу K₃[Fe(CN)₆]. Вважається отруйною.

Добування

Добувають окисненням гексаціаноферату(II) калію за допомогою хлору або електролітично:

• 2K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ = 2K₃[Fe(CN)₆] + 2KCl

Фізичні властивості

Темно-червоні кристали, які при подрібненні (розтиранням) перетворюються на помаранчевий або жовтий порошок. Розчинні у воді, ацетоні; нерозчинні в етанолі. Водний розчин, так само як і порошок, має жовтий (зеленувато-жовтий) колір.

Хімічні властивості

Термічно нестійка сполука. На відміну від гексаціаноферату(II) калію, відносно легко гідролізує із виділенням ціаніду, тому є отруйною.

• [Fe(CN)₆]^3– + H₂O = [Fe(CN)₅(H₂O)]^2– + CN^–

Ймовірно, саме ця реакція приводить до зростання pH водного розчину цієї солі при освітленні його розсіяним денним світлом, внаслідок гідролізу: CN^– + H₂O ⇄ HCN + OH^–

При подальшому поверненні розчину до темряви pH розчину знову знижується, тож ці процеси є оборотними.

З гарячою розведеною сульфатною кислотою виділяє гідрогенціанід, із концентрованою — монооксид вуглецю (як продукт гідролізу ціаніду до мурашиної кислоти та дегідратації останньої).

У водному розчині є окисником, в лужному середовищі дуже сильним:

• 3[Fe(CN)₆]^3– + Cr(OH)Шаблон:Su + 4OH^– = 3[Fe(CN)₆]^4– + CrOШаблон:Su + 4H₂O

Також окиснює W до WOШаблон:Su, NH₃ до N₂ тощо.

Із солями феруму(II) утворює синій осад або колоїдний розчин (турнбулева синь):

• Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3– = Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4–,

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4– = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Сполука такої самої кристалічної будови утворюється при додаванні Fe³⁺ до розчину гексаціаноферату(II) калію — берлінська лазур. Варіюванням умов перебігу реакції можна отримати різноманітні подібні продукти, в тому числі розчинну берлінську лазур KFe[Fe(CN)₆].

При взаємодії з розведеними кислотами виділяє дуже токсичну синильну кислотуШаблон:Sfn:

${𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖥𝖾\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖥𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝖭\mathsf{\uparrow }$

Застосування

Реагент для якісної реакції на Fe²⁺, якій не заважає наявність в розчині іонів Fe³⁺. Також для добування пігментів: після їхнього відкриття берлінська лазур (1704) та турнбулева синь (1840) тривалий час використовувалися як пігменти, в тому числі для чорнила.

Джерела

• Шаблон:Некрасов Общая химия Т2Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:КнигаШаблон:Ref-ru
• Шаблон:КнигаШаблон:Ref-en
• Шаблон:КнигаШаблон:Ref-en
• Шаблон:КнигаШаблон:Ref-en