Трифосфат натрію

Трифосфат натрію — сіль триполіфосфорної кислоти Na₅Р₃О₁₀, харчовий стабілізатор, відомий як Е451.

Фосфати послаблюють електростатичну взаємодію всередині актоміозінового комплексу. Тільки фосфати можуть розщеплювати актин і міозин, і це є головною причиною повсюдного розповсюдження фосфатів.

Практично всі харчові фосфати та їх суміші, що використовуються в м'ясопереробній та рибній промисловості, мають лужну реакцію. Добавка лужних фосфатів до м'яса і риби призводить до зростання рН, і як наслідок, до збільшення вологозв'язуючий здатності білків.

Пірофосфати (e450) і триполіфосфат (e451) найкраще сприяють емульгування жиру. Споживання понад дозволених норм фосфатів може негативно позначитися на здоров'ї людини, через що відбувається погіршення засвоєння кальцію, що призводить до відкладення в нирках кальцію і фосфору, і сприяє розвитку остеопорозу.

Синтез

Трифосфат натрію синтезується шляхом конденсації з ортофосфорної кислоти:

$\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{0}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{9}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

У лабораторних умовах він синтезується з фосфату натрію та дифосфату натрію:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{P}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{0}}$

Також можливий синтез із триметафосфату натрію:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{9}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{P}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{1}\mathrm{0}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$