Телуриди

Шаблон:For Телури́ди — сполуки Телуру з менш електронегативними елементами (здебільшого з металами). Телуриди є аналогами сульфідів та селенідів і можуть розглядатися як похідні телуроводню H₂Te.

Відомі частково заміщені гідротелуриди (наприклад, NaHTe), а також телуриди металів з нестехіометричним складом. Для перехідних металів склад телуридів відповідає складу типових сульфідів і селенідів: Me₂Te, MeTe, Me₂Te₃, Me₃Te₄, Me₅Te₄, MeTe₂.

Поширення у природі

Сильваніт

До розповсюджених у земній корі природних телуридів відносяться гессит AgTe, колорадоїт HgTe, сильваніт AgAuTe₄, нагіагіт.

Фізичні авластивості

Шаблон:Частина зображення Телуриди лужних і лужноземельних металів є безбарвними іонними речовинами, які швидко розкладаються на повітрі, особливо у присутності вологи. При доступі повітря до їхнього розчину той забарвлюється у червоний колір через утворення політелуридів. Телуриди важких металів мають темне забарвлення і є нерозчинними у воді.

Отримання

Отримання шляхом прямої взаємодії простих сполук варіюється від бурхливої реакції, як у випадку лужних і лужноземельних металів, до повільної, що вимагає нагрівання, як для водню. Телуриди перехідних металів синтезують прямою взаємодією при температурі 400—1000 °C за відсутності повітря.

Альтернативними способами отримання є дія телуроводню на метали або їхні оксиди та осадження сполук при пропусканні H₂Te через розчини солей.

Хімічні властивості

Телуриди лужних металів гідролізуються менше за сульфіди і селеніди, однак легше окиснюються. Дані сполуки є сильними відновниками.

Деякі представники ряду, як телурид алюмінію Al₂Te₃, розкладаються водою, інші ж — лише кислотами, із утворенням телуроводню. Стійкість телуридів знижується зі збільшенням у них вміст Телуру. На повітрі вони поступово розкладаються, а при нагріванні на повітрі чи у кисні окиснюються до оксиду металу і TeO₃. Вищі телуриди (наприклад, WTe₂) при нагріванні розкладаються із утворенням металічного порошку.

При насиченні телуром розчинів телуридів утворюються політелуриди (аналоги полісульфідів).

При перегонці телуридів з солями сульфокислот утворюються алкілтелуриди — аналоги етерів і тіоетерів (та, відповідно, спиртів і тіолів):

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{K}\mathrm{⟶}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

$\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{K}\mathrm{⟶}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{T}\mathrm{e}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Застосування

Основне застосування телуриди знаходять у виробництві напівпровідників і високочутливих детекторів випромінювання (електромагнітного, інфрачервоного, рентгенівського, гамма-променів, альфа- і бета-частинок.

Див. також

• Селеніди
• Сульфіди
• Телуриди (мінерали)
• Телурид мангану

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0