Сульфід барію

Шаблон:Поліпшити Шаблон:Речовина Сульфі́д ба́рію — барієва сіль сірководневої кислоти. Хімічна формула — BaS.

Фізичні властивості

Сульфід барію утворює безбарвні кристали кубічної сингонії, просторова група F m3m, параметри комірки a = 0,63877 нм, Z = 4, структура типу хлориду натрію NaCl .

Сполука плавиться при температурі 2200 °C.

Добре розчиняється у воді, практично не розчиняється в спирті. З розчину кристалізується у вигляді гексагідрату BaS·6H₂O.

Отримання

У промисловості сульфід барію отримують прожарюванням сульфату барію з вугіллям або коксом (проміжний продукт при отриманні барію):

$𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

В лабораторних умовах його добувають пропусканням сірководню через розчин гідроксиду барію при охолодженні:

$𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Хімічні властивості

Легко розкладається кислотами з виділенням сірководню:

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

Гідролізується водою до гідросульфіду:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖧𝖲{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Водні розчини BaS повільно окислюються киснем повітря з виділенням сірки:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\mathsf{\downarrow }$

При прожаренні на повітрі утворюється сульфат барію:

$𝖡𝖺𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Застосування

• Проміжний продукт при отриманні барію і його сполук.

• Для видалення волосяного покриву зі шкур в шкіряній промисловості.

Токсичність

Сульфід барію є отруйною речовиною як внаслідок токсичності сірководню, що утворюється в результаті його гідролізу, так і з-за іонів барію