Сульфат талію(I)

Шаблон:Речовина Сульфат талію — сіль сульфатної кислоти і гідроксиду талію. Відома своєю надзвичайною токсичністю. Формула — Tl₂SO₄

Історія і використання

Протягом останніх двох століть Tl₂SO4 використовувався в медицині, але був заборонений у зв'язку з надзвичайною токсичністю. У 1900-х роках сульфат талію знайшов застосування в основному як добавка для рослин. Сьогодні Tl₂SO4 в основному використовується як джерело Tl⁺ у науково-дослідних лабораторіях, а також в ролі зооциду (для теплокровних тварин).

Фізичні властивості

Зовні це безбарвні кристали ромбічної сингонії. Температура плавлення — 645 °C, густина дорівнює 6765 г/см³. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 309,4 См·см²/моль. Параметри комірки а = 0,7808 нм, Ь = 1,0665 нм, с = 0,5929 нм, Z = 4. Структура схожа на сульфат калію.

Сполука не має смаку і запаху. Зовні це безбарвні кристали

Отримання

Взаємодія розбавленої холодної сульфатної кислоти на талій, оксид, гідроксид, карбонат, або окисненням сульфіду талію:

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

Токсичність

Талій сульфат, як і всі сполуки талію, дуже токсичний. Може всмоктуватись через шкіру. Більше ніж 1/2 грама може вбити людину. Осідає в нирках, печінці, мозку. Найголовніші симптоми отруєння: випадання волосся і зубів. Антидотом є берлінська лазур.

Див. також

• Гідроксид талію
• Талій

Література

• Справочник по химии / А. И. Гончаров, М. Ю. Корнилов.:Вища школа — 1977 год — 301 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.

Посилання

• http://onx.distant.ru/elements/81-Tl_soed.html Шаблон:Webarchive Сполуки талію
• http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0336.htm Шаблон:Webarchive International Chemical Safety Card 0336
• http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0608.html Шаблон:Webarchive NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• http://www.inchem.org/documents/pds/pds/pest10_e.htm Шаблон:Webarchive Pesticide Data Sheet
• https://web.archive.org/web/20051225075005/http://www.science24.com/emrs2004fall/php/abstractView.phtml?2111 Kaunas University of Technology
• https://web.archive.org/web/20060828230406/http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/Elements/Tl/Tl_Descr.html University of Wisconsin-Madison Chemistry Department
• http://nationalzoo.si.edu/Animals/Birds/Facts/FactSheets/fact-brownfishowl.cfm Шаблон:Webarchive Smithsonian National Zoological Park