Сульфат нікелю

Шаблон:Речовина Сульфа́т ні́келю — неорганічна сполука складу NiSO₄.

Хімічні властивості

При нагріванні до 280 °C втрачає кристалізаційну воду:

$𝖭𝗂𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖭𝗂𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Розкладається після 700 °C:

$𝖭𝗂𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖭𝗂𝖮\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

З розведеним лугом утворює осад основної солі:

$\mathrm{𝟤}𝖭𝗂𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }\mathsf{(}𝖭𝗂𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

З концентрованим — гідроксид:

$𝖭𝗂𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖭𝗂\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Природний аналог — мінерал моренозит.

Токсичність

Сульфат нікелю є дуже токсичним. Вимагає використання спеціальних засобів хімічного захисту при роботі з ним.

Застосування

Гептагідрат NiSO₄·7H₂O є складовою сульфатних електролітів. Застосовується для покриття нікелем виробів зі сталі, міді, цинку, алюмінію, титану, таким чином захищаючи метали від руйнівного впливу корозії.