Псевдогалогени

Модель молекули диціану

Модель молекули диродану

Псе́вдогалоге́ни — група радикалів, які мають подібні до галогенів хімічні властивості: утворюють димери і проявляють схожі властивості у формі аніонів.

Димери

До димерних псевдогалогенів традиційно відносяться:

• диціан (CN)₂
• оксоціан (OCN)₂
• диродан (SCN)₂
• селенодиціан (SeCN)₂

Аналогічно до молекулярних галогенів вони диспропорціонують у лужному розчині:

$\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

А також відновлюються з утворенням відповідних іонів:

$\mathrm{(}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}$

Псевдогалогеніди

Зразок бромоціану BrCN

В аніонній формі псевдогалогени утворюють ряд псевдогалогенідів. Він є дещо ширшим, оскільки не кожен радикал здатен утворювати димерну молекулу (наприклад, її не утворює азид ^•N₃).

До псевдогалогенідів відносяться сполуки, що містять відповідний аніон, наприклад:

• ціанід-іон CN^- (ціаніди);
• ціанат-іон OCN^- (ціанати);
• тіоціанат-іон SCN^- (тіоціанати);
• азид-іон N₃^- (азиди).

Псевдогалогеніди, аналогічно до галогенідів, утворюють малорозчинні сполуки з Ag(I), Pb(II), Hg(I):

$\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\downarrow }$

Вони проявляють схожість і при взаємодії з металами-комплексоутворювачами — результатом є координаційні сполуки:

$\mathrm{H}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{[}\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

З аніонів так само можливе отримання молекулярних (димерних) сполук:

$\mathrm{2}\mathrm{S}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{⟶}\mathrm{(}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Також псевдогалогени можуть утворювати сполуки типу галоген—псевдогалоген (наприклад, хлороціан ClCN) і псевдогалогеноводні (HCN, HN₃, HSCN).

Див. також

• Галогеніди
• Галогеноводні

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru