Нітриди

Нітри́ди — (Шаблон:Lang-ru, Шаблон:Lang-en, Шаблон:Lang-de):

• бінарні сполуки металів з азотом.
• мінерали, сполуки азоту з різними більш електропозитивними елементами. Кристалічні речовини. За своїми властивостями близькі до самородних елементів (наприклад, сидеразот — Fe₅N₂, відомий у вулканічних нальотах у лаві Етни; осборніт — TiN, знайдений у метеориті з Індії).

Використання нітридів

Подібно до карбідів, нітриди часто є вогнетривкими матеріалами через їх високу енергію решітки, що відображає сильну зв'язаність "N3−" з металевими катіонами. Таким чином, кубічний нітрид бору, нітрид титану і нітрид кремнію використовуються як ріжучі матеріали і тверді покриття. Гексагональний нітрид бору, який має шарувату структуру, є корисним високотемпературним змащувальним матеріалом, подібним до дисульфіду молібдену. Сполуки нітридів часто мають великі ширина забороненої зони, тому нітриди зазвичай є ізоляторами або напівпровідниками з широкою забороненою зоною; прикладами є нітрид бору і нітрид кремнію. Матеріал з широкою забороненою зоною, нітрид галію, цінується за світіння синього кольору у світлодіодах. Подібно до деяких оксидів, нітриди можуть поглинати водень і обговорювалися в контексті зберігання водню, наприклад, нітрид літію.

Приклади

Ковалентні нітриди

Ковалентні нітриди бувають як відносно стійкими (наприклад, нітрид бору — BN), так і реакційноздатними нестабільними речовинами Наприклад, нітрид йоду можна отримати тільки непрямим шляхом

$\mathrm{B}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{I}\mathrm{F}\stackrel{-30{}^{\circ }\mathrm{C}}{\to }\mathrm{N}{\mathrm{I}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}$

Важливі ковалентні нітриди:

• третьої групи BN, AlN, GaN, InN.
• четвертої групи (C₃N₄, Si₃N₄, Ge₃N₄, Sn₃N₄).
• інші P₃N₅, Cu₃N

Металічні нітриди

TiN, TaN, CrN, Fe₄N, Fe₃N_1+x, Fe₂

Іонні нітриди

Іонні нітриди — солеподібні сполуки, при контакті з водою гідролізують до утворення відповідного гідроксиду і аміаку

$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$

Їх можна отримати при нагріванні активних металів в атмосфері азоту

$\mathrm{3}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$

Див. також

• Нітриди включення

Джерела

• Шаблон:Глінка Загальна хімія