Гідрид магнію

Гідри́д ма́гнію — неорганічна бінарна сполука складу MgH₂, білі кристали. Завдяки високому вмісту водню (7,66 %) ця сполука широко використовується як акумулятор водню.

Отримання

Гідрид магнію добувають взаємодією магнію з воднем при 570 °С і тиску 200 атмосфер у присутності каталізатора йодиду магнію (вихід 60 %):

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{Mg{I}_2,570^{o}C}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

Іншим способом є піроліз алкільних похідних магнію:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\stackrel{vacuum,175^{o}C}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}$

Хімічні властивості

Гідрид магнію проявляє достатньо сильні відновні властивості. Він реагує з водою та спиртами:

$\mathrm{M}\mathrm{g}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{M}\mathrm{g}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

При тривалому нагріванні гідрид магнію розкладається на прості речовини:

$\mathrm{M}\mathrm{g}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

Взаємодіючи з іншими гідридами, він утворює «подвійні гідриди»:

$\mathrm{M}\mathrm{g}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{]}}_{\mathrm{2}}$

Див. також

• Гідриди

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru

Шаблон:Inorganic-compound-stub