Ацетати

Загальне позначення ацетатів-естерів CH₃COOR, де R — органічний радикал, та n — кількість карбоксильних груп, а ацетатів-солей — (CH₃COO)_nMe, де Me — металічний елемент, або катіон амонію. Також можуть позначатися AcOR та (AcO)_nMe, де Ac — ацетильна група, відповідно.

Отримання

Утворюються при взаємодії оцтової кислоти та лугів:

C H_{3} C O O H + N a O H ⟶ C H_{3} C O O N a + H_{2} O

C H_{3} C O O H + C a (O H)_{2} ⟶ C a (C H_{3} C O O)_{2} + H_{2} O

Також утворюється під час обміну між іншим ацетатом і сіллю:

P b (C H_{3} C O O)_{2} + 2 K I ⟶ P b I_{2} + 2 C H_{3} C O O K

Естери отримують під час взаємодії між оцтовою кислотою та спиртами:

C H_{3} C O O H + C H_{3} O H ⟶ C H_{3} C O O C H_{3} + H_{2} O

C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H ⟶ C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O

У спрощеному, за допомогою скорочень позначенні, реакції набувають вигляду:

A c O H + M e O H ⟶ A c O M e + H_{2} O

A c O H + E t O H ⟶ A c O E t + H_{2} O

Неорганічні ацетати є кристалічними речовинами, здебільшого добре розчинними у воді. Ацетати мінерального походження слабко вивчені.

Ацетати здатні взаємодіяти з іншими солями, утворюючи нові:

F e (C H_{3} C O O)_{2} + M g C l_{2} ⟶ M g (C H_{3} C O O)_{2} + F e C l_{2}

Також вони взаємодіють з сильнішими кислотами. При цьому відбувається реакція обміну, в результаті чого отримують сіль сильнішої кислоти та оцтову кислоту:

H_{2} S O_{4} + 2 C H_{3} C O O N a ⟶ 2 C H_{3} C O O H + N a_{2} S O_{4}

Ацетати заліза, алюмінію, хрому вживаються при протравному фарбуванні тканин. Ацетат свинцю(II) (свинцевий цукор) — отруйна речовина, ацетат міді — зелена фарба.