Броматометрія

Брома́тометрі́я (Шаблон:Lang-ru, Шаблон:Lang-en, Шаблон:Lang-de) — титриметричний метод кількісного аналізу для визначення відновників за допомогою реакції із титрованим розчином бромату калію.

Визначення

У присутності відновників бромат-іони відновлюються у кислому середовищі до бромід-іонів:

$\mathrm{B}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

А в присутності бромідів бромати виділяють вільний бром:

$\mathrm{2}\mathrm{B}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{5}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Реакція проходить виключно у кислому середовищі. Кінцеву точку титрування визначають за появою жовтуватого забарвлення утвореного брому або за допомогою окисно-відновних індикаторів (метилоранжу, метилового червоного, індигокарміну) чи, для більшої точності, потенціометрично.

Застосування

Броматометрія застосовується для визначення сполук Fe⁺², As⁺³, Sb⁺³, Sn⁺², гідразину, гідроксиламіну.

Також метод застосовується при визначенні деяких органічних сполук, що здатні заміщувати або приєднувати бром, наприклад, фенолу, аніліну, крезолу, резорцину:

При зворотньому броматометричному титруванні надлишок утвореного брому відтитровують розчиному тіосульфату натрію у присутності йодиду калію та крохмалю як індикаторів.

Інколи до броматометрії також відносять метод, за яким в вихідний досліджуваний розчин попередньо додається розчин броміду калію (бромід-броматометрія)

Стандартизація

Згідно рекомендацій Державної фармакопеї України, бромат калію відповідає вимогам до стандартних речовин, тому його розчин готують безпосередньо з наважки твердої речовини. За необхідності можна провести додаткове уточнення концентрації наявного розчину шляхом йодометрії — відновленням бромату до броміду:

$\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{9}{\mathrm{I}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{[}{\mathrm{I}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Див. також

• Бромат калію
• Бромне число
• Йодометрія

Джерела

• Шаблон:Книга
• Шаблон:МГЕ
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru

Посилання

• БРОМАТОМЕТРІЯ Шаблон:Webarchive // Фармацевтична енциклопедія