Бромна вода

Бро́мна вода́ — водний розчин брому. Насичений розчин має концентрацію до 3,55 г брому у 100 г води. Бромна вода має жовто-помаранчевий колір та достатньо низьку температуру замерзання.

Хімічні властивості

У водному розчині бром частково диспропорціонує з утворенням гіпобромітної та бромідної кислот:

$\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftarrows }\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Отримана гіпобромітна кислота є малостійкою і на світлі розкладається із виділенням кисню:

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Бромна вода є сильним окисником. Вже за звичайних умов є можливість проводити реакції галогенування деяких органічних сполук, наприклад, фенолу, аніліну:

Наявна у розчині HBr дозволяє проводити реакції гідрогалогенування деяких ненасичених органічних сполук, наприклад, алкенів:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{=}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Застосування

Бромну воду застосовують як окисник і як бромуючий засіб — при хімічних аналізах і при синтезі деяких органічних препаратів. Бромна вода легко реагує з етиленом, фенолом та аніліном. Під дією ненасичених вуглеводнів бромна вода знебарвлюється, що служить якісною реакцією на них. Під час цієї реакції відбувається приєднання атомів брому за місцем розриву подвійного або потрійного зв'язку. Зникнення жовто-оранжевого забарвлення при такій взаємодії є доказом ненасиченості взятого вуглеводню.

Див. також

• Хлорна вода

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга