Оксид срібла(I)

Шаблон:Речовина Шаблон:About Окси́д срі́бла(I), Арге́нтум(I) окси́д — неорганічна бінарна сполука з формулою Ag₂O.

Фізичні властивості

Ag₂O практично не розчиняється у більшості відомих розчинників, виключаючи ті, з якими він взаємодіє хімічно. У воді він утворює незначне число іонів Ag(OH) ₂^-. Іон Ag⁺ гідролізується дуже слабко (1:40 000); у водному розчині аміаку розкладається з утворенням розчинних похідних.

Фоточутливий. При температурі вище 280 °C розкладається.

Отримання

Оксид може бути отриманий взаємодією нітрату срібла з лугом у водному розчині:

$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Це пов'язано з тим, що утворений під час реакції гідроксид срібла(I) швидко розкладається на оксид та воду:

$\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$ (pK = 2.875)

Більш чистий оксид срібла(I) може бути отриманий внаслідок анодного окислення металевого срібла в дистильованій воді.

Хімічні властивості

Оксид срібла поступово чорніє на світлі, розкладаючись на прості речовини. При нагріванні ця реакція відбувається активніше:

$\mathrm{2}\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathrm{4}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Свіжий осад Ag₂O легко взаємодіє з кислотами:

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{X}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$,

де HX = HF, HCl, HBr, HI, CF₃COOH. Також Ag₂O реагує з розчинами хлоридів лужних металів, утворюючи хлорид срібла і відповідний луг.

В суспензіях оксид здатен відновлюватися до металу під дією водню, пероксиду водню, оксиду вуглецю CO:

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{40^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{O}\stackrel{10^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Ag₂O взаємодіє із розчинами ціанідів та амоніаку, утворюючи координаційні сполуки, в яких атом срібла утримує два ліганди:

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{]}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Продукт останньої реакції, гідроксид діаммінсрібла, з часом розкладається з утворенням іміду срібла, який може легко детонувати:

$\mathrm{2}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{]}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Оксид срібла є активним окисником по відношенню до сполук хрому, альдегідів, галогенопохідних вуглеводнів:

$\mathrm{3}\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{+}\mathrm{5}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Застосування

У вигляді суспензій оксид срібла(I) використовується в медицині як антисептик. У поєднанні з оксидами CuO та MnO₂ є ефективним каталізатором окиснення оксиду вуглецю CO за кімнатної температури, завдяки чому широко застосовується у виробництві протигазів.

Посилання

• Розкладання оксиду при нагріванні Шаблон:Webarchive Шаблон:Ref-enШаблон:Перевірено
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru