Ціаніди

Іон цианіду, CN⁻.
Зверху вниз:
1. Структура валентних зв'язків
2. Об'ємна модель
3. Поверхня електростатичного потенціалу
4. 'Carbon lone pair' HOMO

Ціані́ди (ціанисті метали) — солі синильної кислоти. Клас органічних сполук, які мають у своїй структурі функціональну групу C≡N, називають нітрилами. У практичному відношенні особливо важливі ціаніди лужних металів — калію, натрію, що одержуються різними способами, наприклад прожарюванням суміші коксу і поташу в атмосфері азоту. Найбільше значення має ціанід калію (ціанистий калій).

Як солі дуже слабкої кислоти, ціаніди у воді в сильному ступені зазнають гідролізу:

$\mathrm{C}\mathrm{N}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$

Тому розчини мають лужну реакцію і сильно пахнуть синильною кислотою.

Отримання

Отримують ціаніди, в результаті взаємодії основ, металів, та інших солей з синильною кислотою:

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}\text{+}\mathrm{C}\mathrm{a}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_2\text{+}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

$2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{N}+(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{N}$

Ціаніди калію і натрію мають здатність розчиняти у присутності кисню повітря срібло і золото. На цьому засновано їх застосування для вилучення вказаних металів з руд, крім того, вони використовуються в органічному синтезі, при гальванічному золоченні і срібленні, у фотографії тощо.

Джерела

• В. І. Саранчук, М. О. Ільяшов, В. В. Ошовський, В. С. Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. — Донецьк: Східний видавничий дім, 2008. — с. 600. ISBN 978-966-317-024-4