Перегляд вихідного коду сторінки Хром гексакарбоніл

{{Речовина
| назва = Хром гексакарбоніл
| інші_назви = Хром карбоніл
| зображення = Cr(CO)6.png
| зображення2 = 
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| номер_CAS = 13007-92-6
| SMILES = [Cr].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   формула    = Cr(CO)<sub>6</sub>
|   зовнішній_вигляд = безбарвні кристали
|   густина = 1,77 г/см³
|   температура_плавлення = 149; 153; 154,5 °C 
|   температура_кипіння = 
  }}
 }}
'''Хром ге́ксакарбоні́л''', також відомий як '''карбоні́л хро́му'''&nbsp;— [[хімічна сполука]] з формулою Cr(CO)<sub>6</sub>. За стандартних умов&nbsp;— твердий, стійкий на повітрі, легко сублімується. У цій сполуці Хром знаходиться в нульовій валентності. Комплекс&nbsp;— [[октаедр]]ичний із відстанями Cr-C і C-O 1.91 і 1.14 Å відповідно.<ref>Whitaker A.; Jeffery, J. W. «The Crystal Structure of Chromium Hexacarbonyl» [[Acta Crystallographica]] 1967, volume 23, pp. 977–984. {{doi|10.1107/S0365110X67004153}}.</ref>

== Добування ==
Добувають відновленням розчину {{li|Хром(III) хлорид|text=хлориду хрому(III)|Q=Q411885}} в [[бензен]]і [[Алюміній|алюмінієм]] в атмосфері [[Монооксид вуглецю|монооксиду вуглецю]]:<ref>Ernst Otto Fischer, Walter Hafner, Karl Öfele: «Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXXI. Eine Synthese für Chromhexacarbonyl», Chemische Berichte, Volume 92, Issue 12, S.&nbsp;3050-3052, Dezember 1959; {{DOI|10.1002/cber.19590921207}}.</ref>
: <math>\mathsf{CrCl_3 + CO + Al \ \xrightarrow{140^oC, p}\ Cr(CO)_6\downarrow +  AlCl_3 }</math>
Можливе також використання триетилалюмінію замість алюмінію.<ref name="brauer">Georg Brauer: ''Handbuch der präparativen anorganischen Chemie''. 3., umgearb. Auflage. Band III, Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1818.</ref>

== Фізичні властивості ==
Гексакарбоніл хрому утворює [[Діамагнетик|діамагнітні]] безбарвні (білі) кристали [[ромбічна сингонія|ромбічної сингонії]], [[просторова група]]&nbsp;— '''''Pnma''''', параметри комірки: ''a''= 1,1769 нм, ''b''= 1,1092 нм, ''c'' = 0,6332 нм, Z = 4.<ref name="химикру">П.&nbsp;І.&nbsp;Федоров&nbsp;— ''[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5082.html Хрома карбонилы] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131230231628/http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5082.html |date=30 грудня 2013 }}'' {{ref-ru}}</ref>

Не розчиняється у воді й [[метанол]]і, слабо розчиняється в [[етанол]]і, [[бензен]]і, [[Діетиловий етер|діетиловому етері]].
Розчиняється в [[тетрахлорметан]]і, [[хлороформ]]і.

Повільно розкладається на світлі. Швидко розкладається при температурах 130–150 °С, з вибухом при 210 °С. Плавиться при ≈ 150 °С у запаяній трубці.<ref name="химикру"/>

== Хімічні властивості ==
Розкладається при нагріванні:
: <math>\mathsf{Cr(CO)_6 \ \xrightarrow{120-200^oC}\ Cr + 6CO }</math>

Повільно реагує з концентрованими [[Сульфатна кислота|сульфатною кислотою]], [[Азотна кислота|азотною кислотою]], киснем:<ref name="химикру"/><ref>{{книга 
|автор         = Лидин Р.А. та ін 
|заголовок      = Хімічні властивості неорганічних сполук: Учеб. посібник для вузів 
|видання       = 3-е вид., испр|місце = М.|видавництво = Хімія|рік = 2000|сторінок = 480|isbn = 5-7245-1163-0 
}}</ref>
: <math>\mathsf{Cr(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 15NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }</math>
: <math>\mathsf{4Cr(CO)_6 + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Cr_2O_3 +  24CO_2 }</math>

Не розчиняється в [[соляна кислота|соляній кислоті]] й розкладається хлором:
: <math>\mathsf{2Cr(CO)_6 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2CrCl_3 +  12CO\uparrow }</math>

З розчинами [[Натрій|натрію]] в рідкому аміаці дає Na<sub>2</sub>Cr(CO)<sub>5</sub>. У водних розчинах [[Лужні метали|лугів]] утворює M<sup>I</sup>[Cr(СО)<sub>5</sub>Н] та інші сполуки, наприклад M<sup>I</sup><sub>2</sub>[Cr(СО)<sub>3</sub>(ОН)<sub>3</sub>Cr(СО)<sub>3</sub>Н]:

: <math>\mathsf{Cr(CO)_6 + 2Na \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2[Cr(CO)_5] +  CO\uparrow }</math>
: <math>\mathsf{Cr(CO)_6 + KOH \ \xrightarrow{}\ K[Cr(CO)_5H] + CO_2\uparrow }</math>

== Використання ==
Використовують для отримання хромових покриттів на металах, кераміці, склі; у виробництві [[каталізатор]]ів та для синтезу хроморганічних похідних, наприклад бензолтрикарбонілхрому&nbsp;— компонента каталізаторів. Гексакарбоніл каталізує полімеризацію ненасичених вуглеводнів.<ref name="химикру"/>

== Примітки ==
{{reflist}}
{{Сполуки хрому}}

[[Категорія:Сполуки хрому]]
[[Категорія:Карбонільні комплекси]]