Перегляд вихідного коду сторінки Тріоксид молібдену

{{речовина}}
{{chembox
|Verifiedfields=changed
|Watchedfields=changed
|verifiedrevid=431943482
|ImageFileL1=Molybdän(VI)-oxid Kristallstruktur.png
|ImageName=Триоксид молібдену
|ImageFileR1=Molybdenum trioxide powder.jpg
|IUPACName=Молібден триоксид
|OtherNames=Molybdic ангідрид<br/>[[Молібдит]]<br/>Molybdic триоксид<br/>Молібден (VI) оксид
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 1313-27-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14802
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Mo=1 | O=3
| Appearance = жовтий чи блакитний solid
| Odor = без запаху
| Density = 4,7 г / см{{sup|3}}<ref name=crc>Haynes, p. 4.77</ref>
| Solubility = {{br separated entries|1,066 г / л (18 °C)|4,90 г / л (28 °C)|20,55 г / л (70°C)}}
| MeltingPtC = 802
| MeltingPt_ref=<ref name=crc/>
| BoilingPtC = 1155
| BoilingPt_ref = (sublimes)<ref name=crc/>
| pKa =
| MagSus = <math>+3.0 \dot 10^{-6}</math> см{{sup|3}} / моль<ref>Haynes, p. 4.134</ref>
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| Structure_ref =<ref>{{cite journal|journal=J. Appl. Cryst. |year=1988|volume=21|pages= 960-962|author=Åsbrink, S.; Kihlborg, L. and Malinowski, M. |doi=10.1107/S0021889888008271|title=High-pressure single-crystal X-ray diffraction studies of MoO<sub>3</sub>. I. Lattice parameters up to 7.4 GPa}}</ref>
| Coordination = ''див. текст''
| CrystalStruct = [[Орторомбічна система|орторомбічна]], [[Pearson symbol|oP16]]
| SpaceGroup = Pnma, No. 62
| LattConst_a = 1,402 нм
| LattConst_b = 0,37028 нм
| LattConst_c = 0,39663 нм
| LattConst_alpha =
| LattConst_beta =
| LattConst_gamma =
| LattConst_ref =
| LattConst_Comment =
| UnitCellVolume =
| UnitCellFormulas = 4
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| Thermochemistry_ref =<ref>Haynes, p. 5.15</ref>
| DeltaHf = −745,1 кДж / моль
| Entropy = 77,7 Дж&thinsp;К{{sup|–1}}&thinsp;моль{{sup|–1}}
| HeatCapacity = 75,0 Дж&thinsp;К{{sup|–1}}&thinsp;моль{{sup|–1}}
| DeltaGfree = -668,0 кДж / моль
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = 
| EUClass = [[Carcinogen|Carc. Cat. 3]]<br/>Harmful ('''Xn''')<br/>Irritant ('''Xi''')
| RPhrases = {{R36/37}}, {{R40}}
| SPhrases = {{S2}}, {{S22}}, {{S36/37}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R =
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 125 mg.kg (rat, oral){{citation needed|date=July 2015}}<br/>2689 mg/kg (rat, oral)<ref name=IDLH>{{IDLH|moly-mo|Molybdenum (soluble compounds, as Mo)}}</ref>
| LC50 = >5840 мг / м{{sup|3}} (rat, 4 hr)<ref name=IDLH/>
| LDLo = 120 mg Mo/kg (rat, oral)<br/>120 mg Mo/kg (guinea pig, oral)<ref name=IDLH/>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[Chromium trioxide]]<br/>[[Tungsten trioxide]]
| OtherFunction = [[Molybdenum dioxide]]<br/>"[[Molybdenum blue]]"
| OtherFunction_label = [[molybdenum]] [[oxide]]s
| OtherCompounds = [[Molybdic acid]]<br/>[[Sodium molybdate]]
  }}
}}
'''Триоксид молібдену''' (триоксид молібдену, тріоксомолібден)&nbsp;— [[Бінарна сполука|бінарна]] [[Неорганічна сполука|неорганічна]] [[хімічна сполука]] [[Кисень|кисню]] з молібденом.[[хімічна сполука]] з [[Хімічна формула|формулою]] <chem>MoO3</chem>. Ця сполука виробляється в великих масштабах з будь-якої сполуки [[молібден]]у. Це проміжний продукт у виробництві металевого молібдену. Це також важливий промисловий [[каталізатор]]<ref name="ullmann">{{Cite encyclopedia|authors=Roger F. Sebenik|encyclopedia=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2005|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|doi=10.1002/14356007.a16_655|isbn=978-3527306732}}</ref>. Триоксид молібдену зустрічається як рідкісний [[мінерал]]ьний [[молібдит]].

== Будова ==
[[Файл:MoO3_chains.png|ліворуч|міні|200x200пкс| Розділ ланцюга, що включає октаедри, що діляться краєм. Атоми кисню в задній і передній частині ланцюга пов'язують інші ланцюги для побудови шару<ref name="webmineral">{{Cite web |url=http://www.webmineral.com/data/Molybdite.shtml#.WAXnv1egTkP |title=Molybdite Mineral Data |accessdate=1 листопада 2019 |archive-date=14 травня 2012 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120514074032/http://webmineral.com/data/Molybdite.shtml#.WAXnv1egTkP }}</ref> ]]
У газовій фазі три атоми кисню подвійно зв'язані з центральним атомом молібдену. У твердому стані безводний <chem>MoO3</chem> складається із шарів перекручених октаедрів <chem>MoO6</chem> кристалі ромбічної форми . Краї октаедрів утворюють ланцюжки, які з'єднані з атомами кисню, які і утворюють шари. Октаедри мають один короткий молібдено-кисневий зв'язок із киснем, що не є мостиком<ref name="webmineral"/><ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. {{ISBN|0-19-855370-6}}.</ref>. Відома також метастабільна (β) форма <chem>MoO3</chem> зі структурою, подібною до <chem>WO3</chem><ref>{{Cite journal|last=McCarron|first=E. M.|date=1986|title=<chem>\beta-MoO3</chem>: A Metastable Analogue of <chem>WO3</chem>|journal=J. Chem. Soc., Chem. Commun.|pages=336–338|doi=10.1039/C39860000336}}</ref>.

== Підготовка та основні реакції ==
<chem>MoO3</chem> отримують промисловим шляхом випалу дисульфіду молібдену, основної руди молібдену<ref name="ullmann"/>:

: <chem>2MoS2 + 7O2</chem> → <chem>2MoO3 + 4SO2</chem>

Лабораторний синтез дигідрату передбачає підкислення водного розчину молібдату натрію [[Перхлоратна кислота|перхлорною кислотою]]<ref>{{Cite journal|last=Heynes, J. B. B.|last2=Cruywagen, J. J.|year=1986|title=Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate|journal=Inorganic Syntheses|volume=24|pages=191–2|doi=10.1002/9780470132555.ch56|isbn=9780470132555}}</ref>:

: <chem>Na2MoO4 + H2O + 2HClO4</chem> → <chem>MoO3(H2O)2 + 2NaClO4</chem>

Дигідрат легко втрачає воду, що даючи моногідрат. Обидва яскраво-жовтого кольору.

Триоксид молібдену розчиняється у воді утворюючи «молібдову кислоту». В основі вона розчиняється, отримуючи аніон молібдату.

== Використання ==
Триоксид молібдену використовується для виробництва молібденового металу, який служить добавкою в сталі та корозійно-стійких сплавів. Тягне за собою відповідні перетворення з <chem>MoO3</chem> в реакції з [[Водень|воднем]] при підвищених температурах:

: <chem>MoO3 + 3H2</chem> → <chem>Mo + 3H2O</chem>

Крім того, є со-каталізатором для використання в промисловому виробництві [[акрилонітрил]]у шляхом окислення [[пропілен]]у й [[аміак]]у.

Через свою шарувату структуру та легкість з'єднання Mo(VI)/Mo(V) <chem>MoO3</chem> представляє інтерес для електрохімічних пристроїв та дисплеїв<ref>{{Cite journal|last=Ferreira, F. F.|last2=Souza Cruz, T. G.|last3=Fantini, M. C. A.|last4=Tabacniks, M. H.|last5=de Castro, S. C.|last6=Morais, J.|last7=de Siervo, A.|last8=Landers, R.|last9=Gorenstein, A.|year=2000|title=Lithium insertion and electrochromism in polycrystalline molybdenum oxide films|journal=Solid State Ionics|volume=136–137|issue=1–2|pages=357–363|doi=10.1016/S0167-2738(00)00483-5}}</ref>. Триоксид молібдену також пропонується як потенційний антимікробний засіб, наприклад, у полімерах. При контакті з водою він утворює йони <chem>H+</chem> які можуть ефективно вбивати бактерії<ref>{{Cite journal|last=Zollfrank|first=Cordt|last2=Gutbrod|first2=Kai|last3=Wechsler|first3=Peter|last4=Guggenbichler|first4=Josef Peter|year=2012|title=Antimicrobial activity of transition metal acid MoO<sub>3</sub> prevents microbial growth on material surfaces|journal=Materials Science and Engineering: C|volume=32|issue=1|pages=47–54|doi=10.1016/j.msec.2011.09.010|pmid=23177771}}</ref>.
[[Файл:Molybdite-Molybdenite-233200.jpg|міні| Молібдит на [[Молібденіт|молібденіті]], шахта молібдену Questa, Нью-Мексико (розмір: 11,0 × 6,7 × 4,1 см) ]]

== Список літератури ==
{{Reflist}}

== Цитовані джерела ==
* {{Cite book|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_e9l0|year=2011|editor-last=Haynes, William M.|publisher=[[CRC Press]]|edition=92nd|isbn=978-1439855119}}

== Посилання ==
* Greenwood, Norman N. .; Ерншоу, Алан (1997). Хімія стихій (2-е видання). Баттерворт-Хайнеман . ISBN &nbsp; <bdi> Greenwood, Norman N. </bdi> Greenwood, Norman N.
* [https://ntp.niehs.nih.gov/go/tr462abs Національна програма з токсикології Міністерства охорони здоров'я та соціальних служб США]
* [http://www.imoa.info/index.html Міжнародна асоціація молібдену] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110704002438/http://www.imoa.info/index.html |date=4 липня 2011 }}
* [http://periodic.lanl.gov/42.shtml Національна лабораторія Лос-Аламоса&nbsp;— молібден] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190722152336/https://periodic.lanl.gov/42.shtml |date=22 липня 2019 }}

[[Категорія:Оксиди]]
[[Категорія:Сполуки молібдену]]