Тріоксид молібдену

Шаблон:Речовина Шаблон:Chembox Триоксид молібдену (триоксид молібдену, тріоксомолібден) — бінарна неорганічна хімічна сполука кисню з молібденом.хімічна сполука з формулою $\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$. Ця сполука виробляється в великих масштабах з будь-якої сполуки молібдену. Це проміжний продукт у виробництві металевого молібдену. Це також важливий промисловий каталізатор. Триоксид молібдену зустрічається як рідкісний мінеральний молібдит.

Будова

Розділ ланцюга, що включає октаедри, що діляться краєм. Атоми кисню в задній і передній частині ланцюга пов'язують інші ланцюги для побудови шару

У газовій фазі три атоми кисню подвійно зв'язані з центральним атомом молібдену. У твердому стані безводний $\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ складається із шарів перекручених октаедрів $\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6$ кристалі ромбічної форми . Краї октаедрів утворюють ланцюжки, які з'єднані з атомами кисню, які і утворюють шари. Октаедри мають один короткий молібдено-кисневий зв'язок із киснем, що не є мостиком. Відома також метастабільна (β) форма $\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ зі структурою, подібною до $\mathrm{W}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Підготовка та основні реакції

$\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ отримують промисловим шляхом випалу дисульфіду молібдену, основної руди молібдену:

$2\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{S}{\phantom{A}}_2+7\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ → $2\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Лабораторний синтез дигідрату передбачає підкислення водного розчину молібдату натрію перхлорною кислотою:

$\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ → $\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Дигідрат легко втрачає воду, що даючи моногідрат. Обидва яскраво-жовтого кольору.

Триоксид молібдену розчиняється у воді утворюючи «молібдову кислоту». В основі вона розчиняється, отримуючи аніон молібдату.

Використання

Триоксид молібдену використовується для виробництва молібденового металу, який служить добавкою в сталі та корозійно-стійких сплавів. Тягне за собою відповідні перетворення з $\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ в реакції з воднем при підвищених температурах:

$\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ → $\mathrm{M}\mathrm{o}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Крім того, є со-каталізатором для використання в промисловому виробництві акрилонітрилу шляхом окислення пропілену й аміаку.

Через свою шарувату структуру та легкість з'єднання Mo(VI)/Mo(V) $\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ представляє інтерес для електрохімічних пристроїв та дисплеїв. Триоксид молібдену також пропонується як потенційний антимікробний засіб, наприклад, у полімерах. При контакті з водою він утворює йони $\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$ які можуть ефективно вбивати бактерії.

Молібдит на молібденіті, шахта молібдену Questa, Нью-Мексико (розмір: 11,0 × 6,7 × 4,1 см)

Цитовані джерела

• Шаблон:Cite book

Посилання

• Greenwood, Norman N. .; Ерншоу, Алан (1997). Хімія стихій (2-е видання). Баттерворт-Хайнеман . ISBN   Greenwood, Norman N. Greenwood, Norman N.
• Національна програма з токсикології Міністерства охорони здоров'я та соціальних служб США
• Міжнародна асоціація молібдену Шаблон:Webarchive
• Національна лабораторія Лос-Аламоса — молібден Шаблон:Webarchive