Перегляд вихідного коду сторінки Трифосген

{{Речовина
| назва = 
| інші_назви = 
| зображення = Triphosgen Strukturformel.svg
| зображення2 = Triphosgene-3D-balls.png
| систематична_назва = біс(трихлорометил)карбонат
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури = 
| номер_CAS = 32315-10-9
| PubChem = 
| назва_MeSH = 
| SMILES = 
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   C= | H=
|   формула    = C<sub>3</sub>Cl<sub>6</sub>O<sub>3</sub>
|   молярна_маса    = 296,748 г/моль
|   зовнішній_вигляд = 
|   густина =  1,6290 г/см³ (80&nbsp;°C)
|   температура_плавлення = 79&nbsp;°C
|   температура_кипіння = 203&nbsp;°C
|   розчинність = нерозчинний
|   розчинність1 = 
|   розчинник1 = 
|   pKa = 
|   ізоелектрична_точка = 
  }}
| поле3 =
}}
'''Трифосген'''&nbsp;— органічна сполука, хлоропохідна диметилового [[естери|естеру]] [[карбонатна кислота|карбонатної кислоти]]. За звичайних умов є білими кристалами із запахом [[фосген]]у, а також схожою на нього фізіологічною дією&nbsp;— трифосген проявляє властивості [[отруйні речовини задушливої дії|речовини задушливої дії]].

Трифосген вперше був синтезований у 1880 році реакцією хлорування метилового етеру [[карбонатна кислота|карбонатної кислоти]]<ref>{{Стаття | author = Councler, C. | title =Kohlensaures Methyl | url = | journal =Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft | date =1880 | volume =13 | issue =2 | pages =1697—1699 | issn = | doi =10.1002/cber.188001302116 | accessdate = }} {{ref-de}}</ref>.

Добре розчиняється в органічних розчинниках&nbsp;— [[бензен]]і, [[тетрахлорометан]]і, [[ацетон]]і, [[диметиловий етер|диметиловому етері]].

== Хімічні властивості ==
При нагріванні до температури кипіння трифосген частково розкладається на [[дифосген]] і [[фосген]]:
: [[Файл:Triphosgene degradation.svg|600пкс|]]

Подальше нагрівання призводить до повного розкладання на фосген. Присутність [[каталізатор]]ів на кшталт [[Хлорид заліза(III)|FeCl<sub>3</sub>]] суттєво пришвидшує процес.

Трифосген швидко [[гідроліз]]ується у гарячій воді (у холодній воді процес протікає повільно):
: <math>\mathrm{ (CCl_3O)_2C{=}O + 3H_2O \longrightarrow 3CO_2 + 6HCl }</math>

Із розчинами [[луги (хімія)|лугів]] він утворює відповідні [[карбонати]] і [[хлориди]]:
: <math>\mathrm{ (CCl_3O)_2C{=}O + 12NaOH \longrightarrow 3Na_2CO_3 + 6NaCl + 6H_2O}</math>

У реакціях із [[йодид натрію|йодидом]] і [[бромід натрію|бромідом]] натрію трихлорофосген виступає [[окисник]]ом, заміщуючи слабший галоген:
: <math>\mathrm{ (CCl_3O)_2C{=}O + 6NaI \longrightarrow 3CO + 6NaCl + 3I_2}</math>

При взаємодії з [[метанол]]ом утворюються метоксипохідні дифосгену і фосгену:
: <math>\mathrm{ (CCl_3O)_2C{=}O + 2CH_3OH \longrightarrow (CCl_3O)C({=}O)OCH_3 + CCl({=}O)OCH_3 + 2HCl }</math>

Із [[піридин]]ом трифосген реагує аналогічно до фосгену, утворюючи жовтий кристалічний продукт складу C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N(Cl)CO(Cl)C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N, який розкладається водою на [[гідрохлорид]] піридину і вуглекислий газ.

== Примітки ==
{{commonscat|Triphosgene}}
{{reflist}}

== Джерела ==
* {{книга|автор=Sartori, M. |заголовок=The War Gases |посилання= |відповідальний= |видання= |місце=New York |видавництво=Van Nostrand|рік=1939 |volume= |pages= |allpages=360 |isbn= }} {{ref-en}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics |посилання= |відповідальний=Lide, D.&nbsp;R., editor  |видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) |видавництво=CRC Press|рік=2005 |volume= |pages= |allpages=2656|серія= |isbn=0-8493-0486-5 }} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Франке З. |частина= |посилання частина= |заголовок=Химия отравляющих веществ |посилання= |відповідальний= |видання= |місце={{М.}} |видавництво=Химия |рік=1973 |том=1 |сторінки= |сторінок=440 |isbn= }} {{ref-ru}}

{{organic-compound-stub}}

[[Категорія:Хлорорганічні сполуки]]
[[Категорія:Карбонати (естери)]]
[[Категорія:Отруйні речовини задушливої дії]]