Перегляд вихідного коду сторінки Триоксид ксенону

{{Речовина|зображення=Xenon-trioxide-2D.png|зображення2=Xenon-trioxide-3D-vdW.png|назва=Оксид ксенону(VI)|інші_назви=Триоксид ксенону
Ксенонистий ангідрид|поле1={{Chembox Identifiers
| InChI = 1/O3Xe/c1-4(2)3
| InChIKey = ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYAR
| SMILES = [O-][Xe+3]([O-])[O-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
| StdInChI = 1S/O3Xe/c1-4(2)3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
| StdInChIKey = ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 13776-58-4
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = IM8XMX5O5Q
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
| ChemSpiderID =21106493
  }}|поле2={{Chembox Properties
| Formula = XeO{{sub|3}}
| MolarMass = 179.288 г/моль
| Appearance = прозорі тверді кристали
| Density = 4.55 г/см{{sup|3}}, тверде
| Solubility = Розчинний (реагує)
| MeltingPtC = 25&nbsp;°C
| MeltingPt_notes = ''Потужне розкладання''
| pKa =
  }}|поле3={{Chembox Structure
| MolShape = [[Trigonal pyramidal molecular geometry|Тригональна пірамідна]] (C<sub>3v</sub>)
  }}|поле4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 402&nbsp;КДж/моль{{Sfn|Steven S. Zumdahl|2009|page=A23}}
| Entropy =
 }}|поле7={{Chembox Hazards
| EUClass = не вказано
|NFPA 704 |небезпека_для_здоров'я =4 |вогненебезпечність =0 |реакційна_здатність =4 |інше =OX|}}|поле8={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Xenon tetroxide]]<br>[[Xenic acid]]
  }}}}

'''Оксид ксенону(VI)''', <chem>XeO3</chem>&nbsp;— сполука [[ксенон]]у й [[Кисень|оксигену]].

Отримується [[гідроліз]]ом [[фторид ксенону(IV)|фториду ксенону(IV)]] або [[фторид ксенону(VI)|фториду ксенону(VI)]]. Є дуже сильним [[окисник|окислюючим]] і вибухонебезпечним агентом, з вибухом розкладається до [[кисень|кисню]] та [[ксенон]]у.

== Фізичні властивості ==
Густина 4,55 г/см³. Вибухонебезпечний у сухому вигляді за температури вище 25&nbsp;°C і ваги кристалів понад 20 мг<ref name=":0"/>.

Білі чи світло-блакитні кристали. Під час гідролізу утворюється прозорий розчин <chem>XeO3</chem>, кристали з якого можна добути лише випаровуванням. Кристали дуже гігроскопічні, тому мають зберігатися у сухому місці. Структура кристалів [[Ромбічна сингонія|ромбічна]] з [[Період кристалічної ґратки|параметрами ґратки]] a=6,163&nbsp;Å; b = 8,115&nbsp;Å; c = 5,234&nbsp;Å<ref name=":0"/>. В одній кристалічній комірці перебуває 4 атоми.

== Отримання ==
Метод отримання чистих водних розчинів <chem>XeO3</chem> передбачає [[гідроліз]] <chem>XeF6</chem> з подальшим осадженням [[Фториди|фторид]]-іона за допомогою [[оксид магнію|оксиду магнію]] <chem>MgO</chem>, видаленням іонів <chem>Mg^2+</chem> під дією <chem>Zr2PO4</chem>, а слідів фторид-іона в готовому продуктів&nbsp;— за допомогою [[Оксид цирконію|діоксиду цирконію]] <chem>ZrO2</chem>.

Кристалічну безбарвну <chem>XeO3</chem> можна отримати випаровуванням водних розчинів <chem>XeO3</chem> за кімнатної температури. <chem>XeO3</chem> сублімується за 70&nbsp;°C і в цих умовах розкладається. В кількості, що перевищує 20&nbsp;мг, газоподібна <chem>XeO3</chem> часто вибухає<ref name=":0">{{sfn0|Нейдинг, Соколов|1974|с=2169—2170}}</ref>.<ref group=Note>За іншими даними термічний розклад <chem>XeO3</chem> починається за 40 °С і протікає без вибуху. Див. {{sfn-текст|Нейдинг, Соколов|1974|с=2169—2170}}</ref>

== Хімічні властивості ==
У результаті вибуху утворюються [[ксенон]] і [[кисень]]:

: <chem>2XeO3->2Xe + 3O2</chem> Δ''H'' = −402 кДж/моль

З водою утворює [[ксенониста кислота|ксенонисту кислоту]]:

: <chem>XeO3 + H2O->H2XeO4 <=> H+ + HXeO4-</chem>

Водний розчин не вибухонебезпечний, є стабільним і сильним окисником, окислює [[карбонові кислоти]] до вуглекислого газу та води.

Під час випаровування 0,5М розчину <chem>XeO3</chem>, що містить <chem>HF</chem> і був нейтралізований відповідним [[Луги (хімія)|гідроксидом]] до pH 4, утворюються комплекси <chem>CsF*XeO3</chem> і <chem>RbF*XeO3</chem><ref name=":0"/>.

У водних розчинах розкладає первинні й вторинні [[Аліфатичні сполуки|аліфатичні]] [[спирти]], [[бензиловий спирт]], [[бензальдегід]], [[дифенілметанол]] до <chem>CO2</chem><ref name=":0"/>

== Безпека ==
Є сильним [[окисник]]ом, тому поводитися з ним потрібно дуже акуратно. Були випадки самовільного вибуху за кімнатної температури.<ref>{{Cite journal | doi = 10.1126/science.139.3554.506 | title = Xenon Hydroxide: an Experimental Hazard | year = 1963 | last1 = Bartlett | first1 = N. | last2 = Rao | first2 = P. R. | journal = Science | volume = 139 | issue = 3554| pages = 506 | pmid = 17843880|bibcode = 1963Sci...139..506B }}</ref>

== Примітки ==
{{reflist|group=Note}}

; Джерела
{{reflist|refs=}}

== Джерела ==
* {{Публікація|стаття|видання= Успехи химии |рік= 1974 |том= 43 |випуск=12 |назва=Соединения благородных газов |автор=А.Б. Нейдинг, В.Б. Соколов |посилання=https://www.uspkhim.ru/php/getFT.phtml?jrnid=rc&paperid=1880&year_id=1974 |сторінки= 2146—2194 |doi=10.1070/RC1974v043n12ABEH001880 |ref=Нейдинг, Соколов}}
* {{cite book|author= Steven S. Zumdahl |year=2009 |title=Chemical Principles |url= https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0 |edition=6th  |publisher=Houghton Mifflin| pages=?? |isbn=978-0-618-94690-7 |ref=harv}}
* {{cite journal | journal = Talanta |date=July 1966 | volume = 13 | issue = 7 | pages = 945–949 | title = Titrimetric determination of some organic acids by xenon trioxide oxidation | author1 = Jaselskis B. | author2 = Krueger R. H. | pmid = 18959958 | doi = 10.1016/0039-9140(66)80192-3 }} {{ref-en}}
* {{Cite journal| last1 = Peterson | first1 = J. L.| last2 = Claassen | first2 = H. H.| last3 = Appelman | first3 = E. H.| title = Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution| journal = Inorganic Chemistry | volume = 9| issue = 3| pages = 619–621 | date=March 1970 | doi = 10.1021/ic50085a037}}
* {{cite book | series = Advances in Inorganic Chemistry, Volume 46 | title = Recent Advances in Noble-gas Chemistry | author1 = John H. Holloway | author2 = Eric G. Hope | editor = A. G. Sykes | publisher = Academic Press | year = 1998 | isbn = 0-12-023646-X | page = 65 }} {{ref-en}}
* {{Cite journal | doi = 10.1021/ja00889a037 | year = 1963 | last1 = Templeton | first1 = D. H. | title = Crystal and Molecular Structure of Xenon Trioxide | last2 = Zalkin | first2 = A. | last3 = Forrester | first3 = J. D. | last4 = Williamson | first4 = S. M. | journal = Journal of the American Chemical Society | volume = 85 | issue = 6| pages = 817 | url = https://escholarship.org/uc/item/4d31b0pf }} {{ref-en}}

[[Категорія:Оксиди]]
[[Категорія:Сполуки ксенону]]