Перегляд вихідного коду сторінки Оксид срібла(I)

{{Речовина
| назва = Оксид срібла(I)
| інші_назви = 
| зображення = Silver(I)-oxide-sample.jpg
| зображення2 =
| систематична_назва = Аргентум(I) оксид
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури = 
| номер_CAS = 20667-12-3
| PubChem = 
| назва_MeSH = 
| SMILES = 
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   C= | H=
|   формула    = Ag<sub>2</sub>O
|   молярна_маса    = 231,735 г/моль
|   зовнішній_вигляд = чорні або коричневі кристали
|   густина =  7,14 г/см³
|   температура_плавлення = 280&nbsp;°C<ref>Розкладається.</ref>
|   температура_кипіння = 
|   розчинність = 0,0025<ref name="hand">
{{Citation
|last = Lide
|first = David R.
|year = 1998
|title = Handbook of Chemistry and Physics
|edition = 87
|publication-place = Boca Raton, FL
|publisher = CRC Press
|id =
|isbn = 0849305942
|doi =
|oclc =
|pages = 4–83
|url = 
|accessdate =
}}</ref>
|   розчинність =
|   розчинність1 = нерозчинний
|   розчинник1 = етанол
|   розчинність2 = розчинний
|   розчинник2 = кислоти
|   розчинність3 = розчинний
|   розчинник3 = луги
|   pKa =
|   ізоелектрична_точка =
  }}
| поле3 = {{Речовина Термохімія
|  теплота_утворення = -31,1 кДж/моль
|  теплота_згоряння =
|  ентропія = 121,3 Дж/(моль·К)
|  теплоємність = 65,9 Дж/(моль·К)
  }}
| поле4 ={{Речовина Пов'язані
|  інші_аніони = [[гідроксид срібла(I)]], [[нітрат срібла(I)]], [[хлорид срібла]],
|  інші_катіони = [[оксид срібла(III)]]
|  інші_група =
|   група =
|  інші =
  }}
| поле5 =
| поле6 =
}}
{{About|хімічну сполуку складу Ag<sub>2</sub>O|інші оксиди цього ряду|Оксид срібла}}
'''Окси́д срі́бла(I), Арге́нтум(I) окси́д'''&nbsp;— [[неорганічні сполуки|неорганічна]] бінарна сполука з [[хімічна формула|формулою]] Ag<sub>2</sub>O.

== Фізичні властивості ==
Ag<sub>2</sub>O практично не розчиняється у більшості відомих розчинників<ref name="merck">[http://themerckindex.cambridgesoft.com/TheMerckIndex/default.asp?formgroup=basenp_form_group&dataaction=db&dbname=TheMerckIndex Merck Index of Chemicals and Drugs] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090201140752/http://themerckindex.cambridgesoft.com/TheMerckIndex/default.asp?formgroup=basenp_form_group&dataaction=db&dbname=TheMerckIndex |date=1 лютого 2009 }}, 14th ed. monograph 8521</ref>, виключаючи ті, з якими він взаємодіє хімічно. У воді він утворює незначне число іонів Ag(OH) <sub>2</sub><sup>-</sup><ref name="c_w">{{cite book|author=[[F. Albert Cotton|Cotton, F. Albert]]; [[Geoffrey Wilkinson|Wilkinson, Geoffrey]]|title=Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.)|publisher=New York:Interscience|year=1966}} Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042</ref>. Іон Ag<sup>+</sup> гідролізується дуже слабко (1:40&nbsp;000); у водному розчині [[аміак]]у розкладається з утворенням розчинних похідних.

Фоточутливий. При температурі вище 280&nbsp;°C розкладається.<ref name="merck"/>

== Отримання ==
Оксид може бути отриманий взаємодією [[нітрат срібла(I)|нітрату срібла]] з [[луги (хімія)|лугом]] у водному розчині:
: <math>\mathrm{ AgNO_3 + 2NaOH \xrightarrow{} Ag_2O + H_2O + 2NaNO_3}</math>

Це пов'язано з тим, що утворений під час реакції [[гідроксид срібла(I)]] швидко розкладається на оксид та воду<ref>''Holleman, A. F.; Wiberg, E''. Inorganic Chemistry.&nbsp;— Academic Press: San Diego, 2001.&nbsp;—ISBN 0-12-352651-5.</ref>:
: <math>\mathrm{2AgOH \rightarrow Ag_2O + H_2O}</math> (''p''K = 2.875<ref>{{cite journal|doi = 10.3891/acta.chem.scand.14-0717|author = Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar|title = Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag<sub>2</sub>O|year = 1960|journal = [[Acta Chemica Scandinavica]]|volume = 14|pages = 717}}</ref>)

Більш чистий оксид срібла(I) може бути отриманий внаслідок анодного окислення металевого срібла в дистильованій воді<ref>Патент РФ №&nbsp;2390583</ref>.

== Хімічні властивості ==
Оксид срібла поступово чорніє на світлі, розкладаючись на прості речовини. При нагріванні ця реакція відбувається активніше:
: <math>\mathrm{ 2Ag_2O \xrightarrow{200^oC} \ 4Ag + O_2}</math>
Свіжий осад Ag<sub>2</sub>O легко взаємодіє з [[Кислоти|кислотами]]:
: <math>\mathrm{Ag_2O + 2HX \longrightarrow 2AgX + H_2O}</math>,
де HX = [[флуоридна кислота|HF]], [[хлоридна кислота|HCl]], [[бромідна кислота|HBr]], [[йодидна кислота|HI]], CF<sub>3</sub>COOH. Також Ag<sub>2</sub>O реагує з розчинами хлоридів [[Лужні метали|лужних металів]], утворюючи [[хлорид срібла]] і відповідний луг<ref name="pauling">General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704</ref><ref name="c_w"/>.

В суспензіях оксид здатен відновлюватися до металу під дією [[водень|водню]], [[пероксид водню|пероксиду водню]], [[оксид вуглецю(II)|оксиду вуглецю]] CO:
: <math>\mathrm{ Ag_2O + H_2 \xrightarrow{40^oC} \ 2Ag + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ Ag_2O + H_2O_2 \longrightarrow 2Ag + O_2 + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ Ag_2O + CO \xrightarrow{10^oC} \ 2Ag + CO_2}</math>
Ag<sub>2</sub>O взаємодіє із розчинами [[ціаніди|ціанідів]] та [[амоніак]]у, утворюючи [[координаційні сполуки]], в яких атом срібла утримує два [[ліганд]]и:
: <math>\mathrm{ Ag_2O + 4KCN + H_2O \longrightarrow 2K[Ag(CN)_2] + 2KOH}</math>
: <math>\mathrm{ Ag_2O + 2NH_3 + H_2O \longrightarrow 2[Ag(NH_3)_2]OH}</math>
Продукт останньої реакції, гідроксид діаммінсрібла, з часом розкладається з утворенням [[імід срібла(I)|іміду срібла]], який може легко детонувати:
: <math>\mathrm{ 2[Ag(NH_3)_2]OH \longrightarrow Ag_2NH + 3NH_3 + 2H_2O}</math>
Оксид срібла є активним окисником по відношенню до сполук [[хром]]у, [[альдегіди|альдегідів]], галогенопохідних [[вуглеводні|вуглеводнів]]:
: <math>\mathrm{ 3Ag_2O + 2Cr(OH)_3 + 4NaOH \longrightarrow 2Na_2CrO_4 + 6Ag + 5H_2O}</math>

== Застосування ==
У вигляді [[Суспензія|суспензій]] оксид срібла(I) використовується в медицині як [[антисептик]]. У поєднанні з оксидами [[Оксид міді(II)|CuO]] та [[Оксид марганцю(IV)|MnO<sub>2</sub>]] є ефективним [[каталізатор]]ом окиснення [[оксид вуглецю(II)|оксиду вуглецю]] CO за кімнатної температури, завдяки чому широко застосовується у виробництві [[протигаз]]ів.

== Примітки ==
{{примітки|2}}

== Посилання ==
* [http://www.job-stiftung.de/index.php?id=31,163,0,0,1,0 Розкладання оксиду при нагріванні] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20071221182646/http://www.job-stiftung.de/index.php?id=31,163,0,0,1,0 |date=21 грудня 2007 }} {{ref-en}}{{перевірено|23|03|2010}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics |оригінал= |посилання= |відповідальний=D. R. Lide |видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) |видавництво=CRC Press|рік=2005 |volume= |pages= |allpages=2656|серія= |isbn=0-8493-0486-5 |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Рипан Р., Четяну И. |частина= |посилання частина= |заголовок=Неорганическая химия: Химия металлов |оригінал= |посилання= |відповідальний=В. И. Спицын |видання= |місце={{М.}} |видавництво=«Мир» |рік=1972 |том=2 |сторінки= |сторінок=871 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-ru}}

{{Сполуки срібла}}
[[Категорія:Оксиди|С]]
[[Категорія:Сполуки срібла]]