Перегляд вихідного коду сторінки Гідроксид кальцію

[[Файл:Calcium hydroxide.jpg|200px|right]]
'''Гідрокси́д ка́льцію''' Са(ОН)<sub>2</sub>, '''гашене вапно''' ({{lang-ru|известь гашеная}}; {{lang-en|slaked lime}}; {{lang-de|gelöschter Kalk, Lóschkalk}})&nbsp;— біла дрібнокристалічна речовина.

== Загальний опис ==

Будівельне [[вапно]]. Готують змішуванням негашеного вапна з водою (гідратоване водою вапно негашене). При нагріванні розкладається з утворенням [[Оксид кальцію|оксиду кальцію]] і [[Вода|води]]:
:<chem>Ca(OH)_2 ->[{t}] CaO + H_2O</chem>

У воді [[Розчинність|розчиняється]] важко: при 20&nbsp;°C лише 0,165 г, а при 100&nbsp;°C&nbsp;— 0,077 г на 100 г води. [[Насичений розчин]] гідроксиду кальцію називають вапняною водою, а [[Суспензія|суспензію]] Са(ОН)<sub>2</sub> у воді &nbsp;— вапняним молоком.

Гідроксид кальцію належить до [[Луги (хімія)|лугів]]. Розчинений у воді Са(ОН)<sub>2</sub> майже повністю [[Електролітична дисоціація|дисоціює]] на [[Катіон|катіони]] кальцію і [[Аніон|аніони]] [[Гідроксид-іон|гідроксиду]]:
:<chem>Ca(OH)_2 <=> Ca^2+ + 2OH^-</chem>

При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного [[Карбонат кальцію|карбонату кальцію]], а при надлишку СО<sub>2</sub> розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний [[гідрокарбонат кальцію]]:
:<chem>Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O</chem>
:<chem>CaCO_3 + H_2O + CO_2 -> Ca(HCO_3)_2</chem>

Аналогічна реакція проходить з [[Сірчистий газ|сірчистим газом SO<sub>2</sub>]] .

== Застосування ==
[[Файл:Мама Любов Андріївна білить деревцята у молодому саду.jpg|міні|Весняна побілка деревцят гашеним вапном у молодому саду, село [[Сулак (Носівський район)|Сулак]], Носівський район, березень 2020]]
Гашене вапно використовують в будівництві. Гашене вапно змішують з 3—4 частинами піску і додають таку кількість води, щоб утворилася кашоподібна маса. Цю масу називають вапняним розчином і вживають для зв'язування [[Цегла|цегли]] при будуванні цегляних стін і як штукатурку. До вапняного розчину, що йде для зв'язування цегли і зовнішньої штукатурки, інколи додають [[цемент]], а до внутрішньої штукатурки&nbsp;— [[гіпс]].

Зв'язуючі властивості гашеного вапна ґрунтуються на тому, що Са(ОН)<sub>2</sub> поступово кристалізується і, реагуючи з вуглекислим газом повітря, перетворюється на [[карбонат кальцію]]:
:<chem>Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O</chem>
[[Файл:Висоли на бетонному блоці.jpg|міні|Висоли – білий наліт на бетонних матеріалах.<ref>{{Cite web |url=https://blokmarket.com/shcho-take-vysoly-i-yak-z-nymy-borotysia/ |title=Висоли на бетоні: причини, боротьба та профілактика {{!}} Блок Маркет Київ |website=blokmarket.com |language=uk |access-date=2025-02-26}}</ref>]]
Внаслідок цього весь вапняний розчин перетворюється в тверду каменеподібну масу.

В процесі кристалізації водорозчинних солей, на бетонних виробах можуть зʼявлятися висоли – білий сольовий наліт. Їх причиною є взаємодія гідроксиду кальцію, що утворюється в наслідок [[Гідроліз|гідролізу]] силікатів кальцію у складі бетонних виробів. Після утворення вапно реагує з [[Вуглекислий газ|вуглекислим газом]] в повітрі, формуючи [[карбонат кальцію]], саме він і виступає у вигляді білого нальоту на будівельних матеріалах.<ref>{{Cite web |url=https://blokmarket.com/shcho-take-vysoly-i-yak-z-nymy-borotysia/ |title=Висоли на бетоні: причини, боротьба та профілактика {{!}} Блок Маркет Київ |website=blokmarket.com |language=uk |access-date=2025-02-26}}</ref> 

Колись для гашення вапна виривали спеціальні ями, що називалися ''творилами''<ref>{{СУМ-11|Творило}}</ref> чи ''глицарнями''<ref>{{Грінченко|Глицарня|9440-ghlycarnja.html#show_point}}</ref>. Палицю, якою мішали вапно, звали ''глицарем''<ref>{{Грінченко|Глицарь|9439-ghlycar.html#show_point}}</ref>.

У [[Харчова промисловість|харчовій промисловості]] застосовується як харчова добавка '''E526'''<ref>{{Cite web|url=https://www.food.gov.uk/business-guidance/approved-additives-and-e-numbers|title=Approved additives and E numbers|date=23 січня 2024|publisher=Food Standards Agency|language=en|access-date=21 вересня 2024}}</ref>.

== Див. також ==
{{Commonscat|Calcium hydroxide}}
* [[Карбонат кальцію]]
* [[Оксид кальцію]]
* [[Вапно]]
* [[Портландит]]

== Примітки ==
{{reflist}}

== Джерела ==
* {{МГЕ|nocat=1}}
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |заголовок=Хімія |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= |сторінок=312 |isbn= }}

== Посилання ==
* [http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/6994/kalciyu-gidroksid КАЛЬЦІЮ ГІДРОКСИД] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160314222453/http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/6994/kalciyu-gidroksid |date=14 березня 2016 }} // [[Фармацевтична енциклопедія]]
{{Будівельні матеріали}}

{{inorganic-compound-stub}}
[[Категорія:Сполуки кальцію]]
[[Категорія:Гідроксиди|К]]
[[Категорія:Луги]]
[[Категорія:Вапно]]
[[Категорія:Помірно небезпечні речовини]]
[[Категорія:Харчові добавки]]
[[Категорія:Стоматологічні матеріали]]
[[Категорія:Будівельні матеріали]]