Оксид магнію

Шаблон:Речовина Окси́д ма́гнію (Шаблон:Lang-en, Шаблон:Lang-de) — оксид з формулою MgO. Складається з іонів Mg²⁺ та O²⁻, між якими діють іонні зв'язки. Оксид магнію має кристалічну структуру типу хлориду натрію. Являє собою легкий, пухкий порошок білого кольору, надзвичайно гігроскопічний.

У природі оксид магнію зустрічається у складі мінералів периклазу, магнезиту, бруситу, шпінелі.

Отримання

Одержують спалюванням магнію у повітрі:

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{600-650^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

Також можливе отримання з етанолу. У реакції утворюється етан:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{\to }{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

Інший спосіб одержання — кальцинація гідроксиду чи карбонату магнію:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\stackrel{350-480^{o}C}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{350-650^{o}C}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Хімічні властивості

Оксид магнію реагує з парами води з утворенням гідроксиду магнію:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{100-125^{o}C}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$

З розведеними кислотами реагує з утворенням відповідних солей:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Може відновлюватися при дії коксу, кальцію чи кремнію:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}\stackrel{>2000^{o}C}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{O}$

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\stackrel{1300^{o}C}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}$

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{i}\stackrel{t}{\to }\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Активно поглинає вуглекислий газ з повітря:

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{M}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Застосування

Оксид магнію застосовують у виробництві вогнетривів, цементів, гуми, очищення нафтопродуктів.

У медицині застосовують при підвищеній кислотності шлункового соку. Палену магнезію приймають також при випадковому попаданні кислот до шлунка.

У харчовій промисловості використовують як харчову добавку. У Європейському Союзі зареєстрований під номером E530.

Входить до складу суміші Ешка.

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en

Посилання

• МАГНІЙ ОКСИД Шаблон:Webarchive //Фармацевтична енциклопедія
• Material Safety Data Sheet Magnesium oxide Шаблон:Webarchive
• Data page
• Науково-виробниче підприємство Укрмагнезит

Див. також

• Периклаз
• Магнієві добрива