Закон Гей-Люссака

Шаблон:UniboxЗако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака:

1. Закон теплового розширення газів (термодинамічний);
2. Закон об'ємних відношень (хімічний).

1) Закон теплового розширення газів — при сталому тискові залежність об'єму $V_t$ даної маси газу від температури $t$ описується формулою:

$\frac{V_t-V_0}{V_0}=\alpha (t-t_0)$

або, якщо $t$ = 0 °C, то

$V_t=V_0(1+{\alpha }_{0}t)$,

де $V_0$ — об'єм газу при даному тискові і при температурі 0 °C

$t$ — температура (емпірична) за шкалою Цельсія,

${\alpha }_0$ — коефіцієнт об'ємного розширення ідеального газу. ${\alpha }_0=\frac{1}{273,15}{K}^{-1}$.Шаблон:Sfn

Формула $V_t=V_0(1+{\alpha }_{0}t)$ за тих же умов може бути переписана у вигляді

$\frac{V_t}{V_0}=\frac{T}{T_0}$,

де $T_0$ = 273,15 K

2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюються два об'єми хлороводню:Шаблон:Sfn

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Посилання

• Шаблон:УСЕ-4

Джерела

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга