Дегідрогенізація

Дегідрогеніза́ція (Шаблон:Lang-en) — відщеплення водню від молекул хімічних сполук.

Протилежне поняття — гідрогенізація. Дегідрогенізацію використовують для отримання альдегідів і кетонів шляхом дегідрування спиртів. Дегідрування насичених вуглеводні використовують для перетворення їх на олефіни і є найбільш важливою реакцією в процесах крекінгу нафтопереробних заводів.

Приклади

Однією з найбільш масштабних реакцій дегідрування є отримання стиролу шляхом дегідрування етилбензолу. Типові каталізатори дегідрування ґрунтуються на оксиді заліза(III), з кількома відсотками оксиду калію або карбонату калію.

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{C}\mathrm{H}=\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Крекінг вуглеводнів як різновид дегідрогенізації

При дегідрогенізації насичених вуглеводнів відбувається розкрив одинарних зв'язків типу C-H, продукти реакції будуть залежати від складу вуглеводню.

Умовою дегідрогенізації буде наявність каталізаторів( Pt, Pd, Ni, Fe та інші) та нагрівання.

Нижчі алкани (C2H6, C3H8, C4H10) дегідратують до алкенів, побічних продукт - водень(H2).

Приклад - дегідрогенізація етану:

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_6\stackrel{\mathrm{t},\mathrm{N}\mathrm{i}}{\to }\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Алкани, які містять у ланцюгу більше чотирьох атомів Карбону, дегідрогенізують на алкани і алкен.

Приклад - дегідрогенізація декану :

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_{10}\mathrm{H}{\phantom{A}}_{22}\stackrel{\mathrm{t},\mathrm{k}\mathrm{a}\mathrm{t}}{\to }\mathrm{C}{\phantom{A}}_5\mathrm{H}{\phantom{A}}_{10}+\mathrm{C}{\phantom{A}}_5\mathrm{H}{\phantom{A}}_{12}$

Джерела

• Шаблон:МГЕ
• Шаблон:Глосарій термінів з хімії