Гідроксид талію

Гідрокси́д та́лію — неорганічна сполука TlOH, яка має атом талію і гідроксидну групу. За звичайних умов є жовтим порошком, добре розчинним у воді і спиртах.

Фізичні властивості

Абсорбує діоксид вуглецю і воду з повітря. Водний розчин має сильнолужну реакцію, діє на скло і порцеляну. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 273 См·см²/моль. Кристали моноклинної сингонії, параметри комірки а = 2120 нм, Ь = 0,6240 нм, с = 0,5950 нм, β = 91,65 °, Z = 16.

Отримання

Сполуку синтезують дією на одновалентні солі талію лугом, розчиненням оксиду талію(I) в воді:

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

$\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Хімічні властивості

Розкладається при нагріванні:

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{>125^{o}C}{\to }\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Може окиснюватися киснем до вищого оксиду:

$\mathrm{2}\mathrm{T}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathrm{T}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Активно поглинає вуглекислий газ і воду з повітря утворюючи відповідно карбонат талію (інколи гідрокарбонат талію). З водою — кристалогідрати.

Веде себе як луг, поведінка подібна до гідроксиду літію.

Див. також

• Сульфат талію
• Талій

Посилання

• Важнейшие соединения таллия Шаблон:Webarchive Шаблон:Ref-ru

Джерела

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Шаблон:Ref-ru
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4. Шаблон:Ref-ru