Бромід калію

Бромі́д ка́лію — неорганічна сіль сильної бромідної кислоти і сильного лугу — гідроксиду калію складу KBr.

Застосовується у фотографії для виготовлення фотоплівок, в органічному синтезі як агент бромування. У медицині використовується як протисудомний і седативний препарат.

Фізичні властивості

Бромід калію є білим порошком (гранулами) або безбарвнимим кристалами із солонувато-гірким смаком. Речовина є гігроскопічною, добре розчиняється у воді і мало розчиняється в етерах.

Розчинність KBr у воді (у відсотках)

0 °C	10 °C	20 °C	25 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
35,0	37,3	39,4	40,4	41,4	43,2	44,8	46,2	47,6	48,8	49,8	50,8

Отримання

Бромід калію може бути отриманий з брому, що розчинений у морській воді:

$\mathrm{3}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{5}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Бромат калію є менш розчинним у воді, тому його відфільтровують і направляють на відновлення залізом. Після відділення оксиду заліза, з розчину кристалізується бромід.

Однією з варіацій методу є використання амоніаку як відновника:

$\mathrm{3}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{6}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Альтернативним способом, що також не включає утворення бромату, є взаємодія карбонату калію з бромідом заліза(II, III). Останній синтезують обробкою залізних ошурок 35 % водним розчином брому, з якого кристалізується гідрат Fe₃Br₈·16H₂O. Отриманий бромід заліза нагрівається до кипіння із невеликим надлишком 15 % розчину карбонату калію:

$\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{3}}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{8}}\mathrm{\cdot }\mathrm{1}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\stackrel{boiling}{\to }\mathrm{8}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Менш поширеним способом отримання броміду калію є взаємодія брому із теплим розчином гідроксидом калію:

$\mathrm{3}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{t}{\to }\mathrm{5}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Утворена бромідно-броматна сольова суміш повністю висушується, а згодом відновлюється нагріванням із вугіллям:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}\stackrel{t}{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Хімічні властивості

Бромід калію повністю дисоціює у воді, pH водного розчину солі дорівнює 7 (нейтральне середовище).

$\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{\leftrightarrows }{\mathrm{K}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}$

При взаємодії із сильними кислотами, може брати участь в реакціях обміну:

$\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{.}\mathrm{)}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Бром у сполуці здатен заміщатися більш активним хлором:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\stackrel{boiling}{\to }\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

У кислому середовищі бромід калію проявляє відновні властивості:

$\mathrm{5}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{.}\mathrm{)}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Застосування

Бромід калію використовується для отримання нерозчинного броміду срібла, який в свою чергу застосовується в фото- і кіноплівках. Також KBr є агентом бромування в органічному синтезі, компонентом бромід-броматної суміші у титриметричному аналізі (броматометрія).

У медицині, зокрема, у ветеринарній справі, бромід калію є протисудомним і седативним препаратом; полегшує приступи алергії, спровоковані дрозофілами.

Див. також

• Бромат калію
• Броматометрія

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга

Посилання

• КАЛІЮ БРОМІД Шаблон:Webarchive //Фармацевтична енциклопедія