Ентальпія

Ентальпі́я (або теплова функція, від Шаблон:Lang-el — «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Позначається $H(S,P,N,x_i)$ або $W(S,P,N,x_i)$, де N — число частинок системи, x_i — інші макроскопічні параметри системи.

Загальна характеристика

Ентальпія — адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією U системи ентальпія зв'язана співвідношенням:

$H=U+PV$,

де U — внутрішня енергія, P — тиск, V — об'єм.

Таким чином ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії і добутку тиску на об'єм.

Ентальпія залежить від тиску й ентропії системи, тобто при незмінних N і x_i її повний диференціал дорівнює:

$dH=VdP+TdS$.

Тож,

$V={\left(\frac{\partial H}{\partial P}\right)}_S$,

$T={\left(\frac{\partial H}{\partial S}\right)}_P$.

Ентальпія використовується для опису ізобарних процесів, тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті $dQ=TdS$.

Ентальпограма

Діаграма, де зображено залежність температури від часу, або зміни теплоти від часу, що вимірюється при прямій інжекторній ентальпіметрії. Раніше інколи в цьому значенні використовували термін термограма.

Див. також

• Стандартна ентальпія утворення
• Ентальпія активації
• Ентальпія згорання
• Ентальпія атомізації
• Ентальпія розчинення
• Ентальпія сублімації
• Ентальпія випаровування
• Ентальпія гідратації
• Ентальпія змочування
• Ентальпія плавлення

Література

• Шаблон:Cite book
• Шаблон:Глосарій термінів з хімії