Цериметрія

Цериметрі́я — титриметричний метод, що застосовується для визначення відновників за допомогою солей Ce(IV).

Визначення

Окисником у даному методі є 0,1 або 0,01 моль/л розчини сполук церію(IV): Ce(SO₄)₂, (NH₄)₂[Ce(NO₃)₆] або Ce(SO₄)₂·2(NH₄)₂SO₄·2H₂O. В ході реакції іони Ce(IV) відновлюються до Ce(III):

$\mathrm{C}{\mathrm{e}}^{\mathrm{4}\mathrm{+}}\mathrm{+}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\leftrightarrows }\mathrm{C}{\mathrm{e}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}$

Стандартні окисно-відновні потенціали при цьому відрізняються в залежності від аніонів у розчині: 1,45 В для Ce(SO₄)₃^2-/Ce³⁺, 1,60 В для Ce(NO₃)₆/Ce³⁺.

У цериметрії можливе пряме, зворотне і замісникове титрування.

Кінцева точка визначається кількома можливими способами:

• без індикатора (іони Ce(IV) мають жовте забарвлення, а Ce(III) — безбарвні);
• за допомогою окисно-відновних індикаторів (дифеніламіну, фероїну, фенілантранілової кислоти), необоротних індикаторів (метилоранжу, метилового червоного);
• інструментальними методами (потенціометрично, амперометрично, фотометрично).

Застосування

Велике значення окисно-відновного потенціалу дає змогу проводити визначення речовин, що мають нижчі значення, зокрема іони Fe(II), As(III), Sb(III), NO₂^-, оксалат-іони, H₂O₂, гідроксиламін, вуглеводи тощо.

Загалом цериметрія подібна до перманганатометрії, але має ряд переваг:

• титранти є стійкими на холоді і при нагріванні;
• при титруванні солями Ce(IV) зазвичай не утворюється побічних продуктів, які можуть вплинути на точність визначення;
• визначення можна проводити у середовищі HCl (на відміну від перманганатометрії і подібно до хроматометрії).

Стандартизація

Розчини солей церію не відповідають вимогам до стандартних речовин, тому вони готуються як вторинні стандартні розчини. Їх стандартизують за оксалатами натрію або амонію:

$\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{e}}^{\mathrm{4}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{e}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }$

Також застосовується стандартизація методом йодометрії — за стандартним розчином Na₂S₂O₃.

Див. також

• Торіметрія

Джерела

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru

Посилання

• ЦЕРИМЕТРІЯ Шаблон:Webarchive // Фармацевтична енциклопедія