Астатоводень

Шаблон:Речовина Аста́тово́день — неорганічна сполука ряду галогеноводнів, двоатомна молекула складу HAt із ковалентним зв'язком.

Через те, що астат є радіоактивним елементом із невеликим періодом стабільності (найбільший показник має ізотоп ²¹⁰At — 8,3 год), дослідження сполуки суттєво ускладнене, а накопичена інформація здебільшого є уривчастими даними. Для передбачення властивостей астатоводню науковці застосовують метод екстраполяції від даних щодо інших галогеноводнів.

Отримання

Астатоводень утворюється при безпосередній взаємодії астату з воднем, наприклад, у момент виділення водню in situ внаслідок реакції цинку з кислотою:

$\mathrm{A}\mathrm{t}\mathrm{+}{\mathrm{H}}^{\mathrm{0}}\stackrel{Zn+HC{l}_{(conc.)}}{\to }\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}$

Хімічні властивості

HAt є сильним відновником, порівняно сильнішим за йодоводень.

При розчиненні у воді астатоводень утворює астатидну кислоту, яка є дещо слабшою від хлоридної. Дисоційований у розчині, він легко окиснюється бромом, дихроматами, іонами Fe(III) до гіпоастатної кислоти:

$\mathrm{A}{\mathrm{t}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}$

При дії сильніших окисників (гіпохлоритної кислоти, S₂O₈^2-, Ce⁴⁺) утворюються астатати:

$\mathrm{A}{\mathrm{t}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{A}\mathrm{t}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Посилання

• Шаблон:Cite web Шаблон:Ref-en

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru