Оксид кадмію

Окси́д ка́дмію — неорганічна бінарна сполука складу CdO. Являє собою коричневу кристалічну або ж аморфну речовину. Має слабкі амфотерні властивості.

Поширення у природі

Основним природним джерелом оксиду кадмію є мінерал монтепоніт. Зустрічається також як сполука-супутник у цинкових рудах.

Хімічні властивості

При нагріванні оксид кадмію може розкладатися:

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\stackrel{900-1500^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Погано розчиняється у воді через утворення гідроксидної плівки Cd(OH)₂, добре розчиняється у розведених кислотах:

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Взаємодіє з неметалами та їхніми оксидами, зокрема, може поглинати з повітря вуглекислий газ:

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{S}\stackrel{490-510^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{S}\mathrm{+}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\stackrel{120-140^{o}C}{\to }\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Проявляє амфотерні властивості, реагуючи із лугами при сплавленні:

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{450-500^{o}C}{\to }{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{d}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Може утворювати координаційні сполуки, де атом кадмію виступатиме в ролі комплексоутворювача, координуючи 4 (рідше 3 та 6) ліганди:

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{[}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Оксид відновлюється до металевого кадмію воднем та коксом:

$\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}\stackrel{500-700^{o}C}{\to }\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{d}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Застосування

Використовується як каталізатор хімічних реакцій, пігмент, а також у нанесенні кадмієвих покриттів на металеві поверхні.

Токсичність

Як і решта сполук кадмію, оксид проявляє сильнотоксичну дію. Потрапляючи до організму шляхом інгаляції, він може спричиняти набряк легенів, утруднене дихання, кашель, стиснення у грудях, головний біль, м'язові болі, нудоту, діарею. Відноситься до потенційних канцерогенів.

Див. також

• Гідроксид кадмію
• Цинкові руди

Джерела

• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-en
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru