Сульфат магнію

Шаблон:Речовина Сульфа́т ма́гнію — сіль магнію і сульфатної кислоти з хімічною формулою MgSO₄, широко використовується в медицині під назвою «магнезія». Іншими тривіальними назвами магній сульфату є «гірка сіль», «англійська сіль» та «епсомська сіль». Сульфат магнію є гігроскопічним білим порошком, добре розчинним у воді.

Фізичні властивості

Безбарвні, ромбічні, діамагнітні кристали з густиною 2,66 г/см³, температура плавлення — 1185 °C. Розчиняється у воді, спирті і ефірі. Молярна електропровідність при безкінечному розведенні дорівнює 266 См·см²/моль (за 25 °C)

Отримання

Є багато методів отримання сульфату магнію, насамперед з них виокремлюють взаємодію сульфатної кислоти з солями, оксидом і гідроксидом магнію.

З оксидом:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

З гідроксидом:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

З солями:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\uparrow }$

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{3}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

У промисловості отримують з морської води або з природних мінералів — карналіту і кізеріту.

Застосування

У сільському господарстві

У сільському господарстві сульфат магнію використовується для збільшення вмісту магнію або сірки в ґрунті. Він найчастіше застосовується до кімнатних рослин або до вимогливих до вмісту магнію в живильному субстраті культур, таких як картопля, помідори, морква, перець, лимон та троянди.

У медицині

Шаблон:Main Магнію сульфат застосовується всередину (пероральним шляхом) у якості осмотичного проносного засобу. Випускається у пакетах або пластикових контейнерах. Пакет містить магнію сульфату гептагідрату 10 г або 25 г, контейнер — 25 г (код ATC А06A D04). Проносний ефект обумовлений зміною осмотичного тиску, затримкою всмоктування води з просвіту кишечнику, розрідженням і збільшенням об'єму кишкового вмісту, подразненням ентерорецепторів, що сприяє полегшенню акту дефекації. Також пероральне застосування магнію сульфату має жовчогінний та легкий сечогінний ефекти.

Магнію сульфат для парентерального застосування випускається у вигляді 25 % розчину для внутрішньом'язових або внутрішньовенних ін'єкцій у скляних ампулах по 5 або 10 мл (код ATC В05Х А05). При парентеральному введенні проявляє гіпотензивну, артеріолодилатуючу, антиаритмічну, седативну, протисудомну, діуретичну, спазмолітичну, токолітичну дію. Поповнює дефіцит магнію в організмі, є фізіологічним антагоністом кальцію та антидотом при отруєннях солями важких металів.

У промисловості

Застосовується для обробки тканин, виробництва вогнетривких тканин і паперу, при дубленні шкіри, у якості протрави у фарбувальній промисловості.

Джерела

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.Шаблон:Сторінка Шаблон:Ref-ru
• Шаблон:Книга Шаблон:Ref-ru