Нітрат кобальту(II)

Нітра́т ко́бальту(II), ко́бальт(II) нітра́т, кобальт азотнокислий, брамур — сіль слабого, амфотерного гідроксиду кобальту і нітратної кислоти. Це червоні, моноклінні кристали. Сильно гігроскопічні. Утворює гексагідрат — Co(NO₃)₂·6H₂O.

Отримання

Отримують розчиненням елементарного кобальту, СоО або СоСО₃ в нітратній кислоті, але слід пам'ятати, що концентрована азотна кислота пасивує кобальт, тому для розчинення елементарного кобальту потрібна розведена нітратна кислота:

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\uparrow }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Також можна добути реакцією нейтралізації:

$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Фізичні властивості

Гігроскопічний, розчинний у воді, спиртах, ацетоні, метилацетаті, діоксані, тетрагідрофурані, ацетофеноні, ацетонітрилі, дибутилфосфаті, диметилформаміді і інших полярних розчинниках. Малорозчинний в концентрованій азотній кислоті. Утворює гексагідрат.

Використання

Використовується в керамічній промисловості, аналітичній хімії. У промисловості він знайшов застосування у виготовленні кераміки.

Токсичність

Як і всі сполуки кобальту нітрат токсичний. LD₅₀ 434 мг/кг (орально, для щурів).

Посилання

• http://onx.distant.ru/elements/27-Co_soed.html

Джерела

• И. В. Пятницкий. Аналитическая химия кобальта. — Шаблон:М. : «Наука», 1965.

Шаблон:Inorganic-compound-stub