Реакція нейтралізації

Реа́кція нейтраліза́ції (від Шаблон:Lang-la — ні той, ні інший) — реакція взаємодії кислоти з основою, в результаті якої утворюються сіль та вода, один з типів кислотно-основних реакцій. Будь-яка реакція нейтралізації зводиться до взаємодії іонів $H^{+}$ та $O H^{-}$ з утворенням малодисоційованого електроліту Н₂О.

Наприклад:

H C l + N a O H = N a C l + H_{2} O

В іонному вигляді рівняння записують так:

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

Розчин стає нейтральним, якщо були взяті сильні кислоти і основи.

Приклади

Взаємодія слабкої кислоти і сильної основи:

C H_{3} C O O H + N a O H ⟶ C H_{3} C O O N a + H_{2} O

Взаємодія сильної кислоти зі слабкою основою:

H N O_{3} + N H_{4} O H ⟶ N H_{4} N O_{3} + H_{2} O

Реакція слабкої кислоти і слабкої основи:

C H_{3} C O O H + N H_{4} O H ⟶ C H_{3} C O O N H_{4} + H_{2} O

Нейтралізація лежить в основі низки найважливіших методів титриметричного аналізу — ацидиметрії.

Г. П. Хомченко. Посібник з хімії для вступників до вузів. Шаблон:К.: А. С.К. 2003. С. 168. ISBN 966-539-424-X