Хлорид срібла

Хлори́д срі́бла

Хлори́д срі́бла (хлористе срібло) — AgCl, неорганічна бінарна сполука срібла з хлором, срібляста сіль хлоридної кислоти. У нормальних умовах має вигляд білого порошку або безбарвного кристалу. Зустрічається в природі у вигляді мінералу хлораргірита.

Хімічні властивості

• Розкладається при кімнатній температурі під дією світла:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{=}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Утворює з гідратом аміаку, тіосульфату і ціанідами лужних металів розчинні комплексні сполуки:

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{=}\mathsf{[}𝖠𝗀\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲\mathsf{=}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗀\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅$

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭\mathsf{=}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗀\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅$

• Вступає у окислювально-відновні реакції, відновлюючись до металевого срібла :

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖮\stackrel{>324{}^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗀\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖹𝗇\mathsf{=}𝖹𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Окислювальні властивості хлориду срібла використовується для добування металу з срібловмісних відходів :

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{850-900{}^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{=}\mathrm{𝟦}𝖠𝗀\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Розчиняється в концентрованих розчинах хлоридів і соляної кислоти, утворюючи комплекси :

$𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{=}\mathsf{[}𝖠𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}$

• Повільно реагує з концентрованою сульфатною кислотою при кип'ятінні :

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{=}𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• У розчинах рідкого аміаку через розчинність в ньому солі можна провести реакції обмінну, недоступні у водних розчинах:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{+}𝖡𝖺\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{N{H}_3}{\to }𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$