Правило Вант-Гоффа

Правило Вант-Гоффа — емпіричне правило, яке дає змогу в першому наближенні оцінити вплив температури на швидкість протікання хімічної реакції в невеликому температурному інтервалі (зазвичай від 0 до 100 °C). Якоб Гендрік Вант-Гофф на основі багатьох експериментів сформулював таке правило: Шаблон:РамкаПри збільшенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної елементарної реакції збільшується у два-чотири рази. Шаблон:/рамка

Правило описується рівнянням:

$v_2=v_1\cdot {\gamma }^{(T_2-T_1)/10}$

де $v_2$ — швидкість реакції при температурі $T_2$, $v_1$ — швидкість реакції при температурі $T_1$, $\gamma$ — температурний коефіцієнт швидкості реакції (якщо він, наприклад, дорівнює 2, то швидкість реакції буде збільшуватися вдвічі при збільшенні температури на 10 градусів).

Правило Вант-Гоффа має обмежену сферу застосування. Багато реакцій йому не підкоряються, наприклад реакції, що відбуваються при високих температурах, дуже швидкі та дуже повільні реакції. Правилу Вант-Гоффа також не підкоряються реакції, у яких беруть участь великі молекули, наприклад білки в біологічних системах. Температурну залежність швидкості реакції більш коректно описує рівняння Арреніуса.

З рівняння Вант-Гоффа температурний коефіцієнт вираховується за формулою:

$\gamma ={\left(\frac{v_2}{v_1}\right)}^{10/(T_2-T_1)}$

Джерела

• Шаблон:Голиков Физхимия

Посилання

• ВАНТ-ГОФФА ПРАВИЛО Фармацевтична енциклопедія.