Перегляд вихідного коду сторінки Трифторид бору

{{універсальна картка}}

{{Проблеми|
|без джерел=7 червня 2021
}}

[[Файл:Boron-trifluoride-2D.png|міні|Структура <chem>BF3</chem>.]]
'''Трифтори́д бо́ру'''&nbsp;— це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою <chem>BF3</chem>. Фторид бору є токсичним безбарвним газом з різким запахом, димить на повітрі при взаємодії з вологою. <chem>BF3</chem> є [[Кислота Льюїса|кислотою Льюїса]] та універсальним будівельним блоком в органічному синтезі. Фторид бору має тригональну планарну структуру. <chem>D_{3h}</chem> симетрія підтверджується [[Теорія відштовхування електронних пар валентних оболонок (ВЕПВО)|теорією ВЕПВО]]. 

Трифторид бору має тригональну планарну симетрію з неповним електронним октетом в атомі Бору. Атоми фтору в <chem>BF3</chem> знаходяться у вершинах рівногостороннього трикутника. F-B-F кут зв'язку 120° і всі чотири атоми в молекулі <chem>BF3</chem> знаходяться в одній площині. Оскільки електронегативність бору складає 2,04 і 3,98 для фтору, атоми фтору відтягують електронну густину на себе, таким чином утворюючи частково негативний заряд на атомі фтору (δ-) і частково позитивний на атомі бору (δ+). Різниця в електронегативності між атомом фтору і бору складає 1,94 і це робить зв'язок між бором та фтором полярним. Фторид бору не має [[Електричний дипольний момент|дипольного моменту]] через високу симетрію даної сполуки. <chem>BF3</chem> є [[Ізоелектронні молекулярні частинки|ізоелектронним]] до [[Карбонати|карбонатного аніону]].

== Синтез ==
Трифторид бору отримують шляхом нагрівання суміші [[Фторид кальцію|фтористого кальцію]], [[Оксид бору|борного ангідриду]] та концентрованої [[Сульфатна кислота|сульфатної кислоти]]:
:{{chem2|3CaF2 + B2O3 + 3H2SO4 → 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O}},
:{{chem2|3CaF2 + B2O3 + 6H2SO4 → 2BF3 + 3Ca(HSO4)2 + 3H2O}}.

Це найстаріший і найпоширеніший у лабораторній практиці спосіб. Ним користувався ще [[Гамфрі Деві|Деві]], один із перших дослідників фтористого бору. Реакцію проводять зазвичай із застосуванням значного надлишку борного ангідриду (щоб уникнути утворення фтористого водню) та великого надлишку сульфатної кислоти.

Альтернативний спосіб одержання трифториду бору&nbsp;— це взмаємодія триоксиду бору з елементарним вуглецем і фтором.

<chem>B2O3 + 3 C + 3 F2 -> 2 BF3 + 3 CO</chem>

В лабораторії трифторид бору оторимують шляхом термічного розпаду бензин діазоінум тетрафтороборату.

<chem>PhN2BF4 ->[{t}] BF3 + PhF + N2 </chem>

== Хімічні властивості ==
Хімічні властивості BF<sub>3</sub> зумовлені здатністю приймати електронну пару і формувати координаційні ковалентні зв'язки.  BF<sub>3</sub>  формує комплекси типу [BX<sub>4</sub>]<sup>-</sup>.

== Примітки ==
{{reflist}}

{{Бібліоінформація}}
{{Сполуки бору}}
{{Сполуки фтору}}
[[Категорія:Сполуки бору]]
[[Категорія:Фториди]]