Перегляд вихідного коду сторінки Сульфур(IV) фторид

{{chembox
| verifiedrevid = 450644265
|   Name = Sulfur tetrafluoride
|   ImageFile = Sulfur-tetrafluoride-2D-dimensions.png
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = Структурна формула сульфур тетрафториду
|   ImageFileL2 = Sulfur-tetrafluoride-3D-balls.png
|   ImageSizeL2 = 130px
|   ImageNameL2 = Ball-and-stick model of sulfur tetrafluoride
|   ImageFileR2 = Sulfur-tetrafluoride-3D-vdW.png
|   ImageSizeR2 = 110px
|   ImageNameR2 = Space-filling model of sulfur tetrafluoride
|   IUPACName = Sulfur(IV) fluoride
|   OtherNames = Сульфур тетрафторид, тетрафторид сірки
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7783-60-0
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   RTECS = WT4800000
|   UNNumber = 2418
|  PubChem = 24555
|  ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22961
|  ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 30495
| SMILES = FS(F)(F)F
|  InChI = 1/F4S/c1-5(2,3)4
|  InChIKey = QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYAT
|  StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/F4S/c1-5(2,3)4
|  StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = SF<sub>4</sub>
|   MolarMass = 108.07 г/моль
|   Appearance = безбарвний газ
|   Density = 1.95 г/см<sup>3</sup>, &minus;78 °C
|   Solubility = reaction
|   MeltingPt = &minus;121.0 °C
|   BoilingPt = &minus;38 °C
  }}<!--

| [[Molecular geometry|Molecular<br/>geometry]]
|
|-
 -->
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = [[Молекулярна геометрія|Гойдалка]] (''C''<sub>2''v''</sub>)
|   Dipole = 0.632 [[Debye|D]]<ref>{{cite journal
 | last1 = Tolles | first1 = W. M.
 | last2 = W. M. Gwinn | first2 = W. D.
 | year = 1962
 | title = Structure and Dipole Moment for SF<sub>4</sub>
 | journal = [[J. Chem. Phys.]]
 | volume = 36
 | pages = 1119–1121
 | doi = 10.1063/1.1732702
 | issue = 5}}
}}</ref>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1456.htm ICSC 1456]
|   EUIndex = Не перерахований
|   MainHazards = дуже токсично<br/>корозійно
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 2
|   NFPA-O = W
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCations = [[Оксиген дифторид]]<br/>[[Селен тетрафторид]]<br/>[[Телур тетрафторид]]<br/>[[Полоній тетрафторид]]
|   OtherFunctn = [[Дисульфур дифторид]]<br/>[[Сульфур дифторид]]<br/>[[Дисульфур декафторид]]<br/>[[Сульфур гексафторид]]
|    Function = фториди сульфуру
|   OtherAnions = [[Сульфур дихлорид]]<br/>[[Дисульфур дибромід]]<br/>[[Сульфур трифторид]]
|   OtherCpds = [[Тіонілфторид]]
  }}
}}

'''Те́трафтори́д сірки'''&nbsp;— неорганічна речовина із формулою SF{{sub|4}}, безбарвний газ, реагує з водою.

== Одержання ==

* Дія [[хлор]]у під тиском на суміш [[Сірка|сірки]] і [[Натрій фторид|фториду натрію]]:
:: <math>\mathsf{S + 4NaF + 2Cl_2 \ \xrightarrow{p, 200-300^oC}\ SF_4 + 4NaCl }</math>

* Дія {{li|Кобальт(III) фторид|text=трифториду кобальту|Q=Q419602}} на сірку:
:: <math>\mathsf{S + 4CoF_3 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ SF_4 + 4CoF_2 }</math>

* Розклад [[Сульфур дифторид|дифториду сульфуру]]:
:: <math>\mathsf{2S_2F_2 \ \xrightarrow{180^oC}\ SF_4 + 3S }</math>

* Дія [[Сульфур дихлорид|дихлориду сульфуру]] на фторид натрію:
:: <math>\mathsf{3SCl_2 + 4NaF \ \xrightarrow{70^oC}\ SF_4 + S_2Cl_2 + 4NaCl }</math>

== Фізичні властивості ==

Тетрафторид сірки&nbsp;— безбарвний газ, термічно стійкий до 700&nbsp;°С.

Розчиняється у рідкому [[Фтороводень|фтороводні]] та [[бензен]]і.

== Хімічні властивості ==

* Розкладається при сильному нагріванні:
:: <math>\mathsf{3SF_4 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2SF_6 + S }</math>

* Реагує з вологою повітря:
:: <math>\mathsf{SF_4 + H_2O \ \xrightarrow{-40^oC}\ SOF_2 + 2HF }</math>

* Реагує з водою:
:: <math>\mathsf{SF_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + 4HF }</math>

* Реагує з гарячою нітратною кислотою:
:: <math>\mathsf{SF_4 + 2HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ H_2SO_4 + 2NO_2\uparrow + 4HF\uparrow }</math>

* Реагує з лугами:
:: <math>\mathsf{SF_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + 4NaF + 3H_2O }</math>

* При підвищеному тиску і каталізаторі реагує з киснем:
:: <math>\mathsf{2SF_4 + O_2 \ \xrightarrow{NO_2, 200^oC}\ 2SOF_4 }</math>

== Література ==
* {{книга
 |заголовок     = Справочник химика |издание = 3-е изд., испр |відповідальний= Редкол.: Никольский Б.П. и др. |місце = Л.
 |видання       = Химия |рік = 1971 |том = 2 |сторінок= 1168
}}
* {{книга
 |заголовок     = Химическая энциклопедия |відповідальний= Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |місце = М. |видавництво  = Советская энциклопедия
 |рік           = 1995 |том           = 4 |сторінок      = 639 |isbn          = 5-82270-092-4
}}
* {{книга
 |автор         = Лидин Р.А. и др.
 |заголовок     = Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов
 |видання       = 3-е изд., испр |місце = М. |видавництво  = Химия |рік = 2000 |сторінок = 480 |isbn = 5-7245-1163-0
}}

== Примітки ==
{{reflist}}

{{inorganic-compound-stub}}
{{Сполуки фтору}}

[[Категорія:Фториди|Сульфуру]]
[[Категорія:Сполуки сірки]]