Перегляд вихідного коду сторінки Полоноводень

{{Речовина
| назва = Полоноводень
| інші_назви = Гідрополонід
| зображення = Poloniumwasserstoff.svg
| зображення2 = Polonium-hydride-3D-vdW.svg 
| систематична_назва = 
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури = 
| номер_CAS = 31060-73-8
| PubChem = 
| назва_MeSH = 
| SMILES = [Po]
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   C= | H=
|   формула    = H<sub>2</sub>Po або PoH<sub>2</sub>
|   молярна_маса    = 211,98
|   зовнішній_вигляд = рідка нестійка речовина
|   густина =  
|   температура_плавлення = −35,3
|   температура_кипіння = 36,1
|   критична_точка =
|   розчинність = 
|   розчинність1 = 
|   розчинник1 = 
|   pKa = 
|   ізоелектрична_точка = 
  }}
| поле3 =
| поле4 =
| поле5 =
| поле6 =
|Section7={{Chembox Hazards
| MainHazards = Надзвичайно токсична, радіоактивна отрута
| ExternalSDS = 
| GHSPictograms = {{GHS02}}{{GHS06}}
| GHSSignalWord =
| HPhrases =
| PPhrases =
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 3
| IDLH =
| LCLo =
  }}
| поле8 =
| поле9 =
| поле10 =
| поле11 =
| поле12 =
| поле13 =
| поле14 =
| поле15 =
}}

'''Гідрид полонію(II)''' або '''полоноводень'''&nbsp;— сполука [[Полоній|полонію]] з [[водень|воднем]] з хімічною формулою H<sub>2</sub>Po (правильніше [[Полоній|Po]][[водень|H]]<sub>2</sub>), в якій полоній має [[ступінь окиснення]] +2, а водень −1 (оскільки водень більш [[Електронегативність|електронегативний]], ніж полоній). Нестійка, летюча і дуже [[Отрути|отруйна]] [[радіоактивність|радіоактивна]] горюча рідина, одна з найсильніших отрут, відомих науці<ref>{{Книга-ру|ссылка=https://books.google.ru/books/about/Inorganic_Chemistry.html?id=Mtth5g59dEIC&redir_esc=y|автор=Egon Wiberg|заглавие=Inorganic chemistry|год=2001|язык=en|издание=1st English ed.|место=San Diego|издательство=Academic Press|страницы=594|страниц=1884|isbn=0-12-352651-5, 978-0-12-352651-9|archivedate=2023-03-30|archiveurl=https://web.archive.org/web/20230330211940/https://books.google.ru/books/about/Inorganic_Chemistry.html?id=Mtth5g59dEIC&redir_esc=y}}</ref>.

== Синтез ==
Не утворюється при прямій реакції [[водень|водню]] та [[Полоній|полонію]], оскільки сполука нестабільна при температурі вище 0&nbsp;°C<ref name=":0">{{Статья|ссылка=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780750633659500225|заглавие=16 - Selenium, Tellurium and Polonium|год=1997-01-01|ответственный=N. N. Greenwood, A. Earnshaw|язык=en|место=Oxford|издание=Chemistry of the Elements (Second Edition)|издательство=Butterworth-Heinemann|страницы=747–788|isbn=978-0-7506-3365-9|archivedate=2021-11-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20211105043649/https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780750633659500225}}</ref>, проте виділяється у слідових кількостях у газоподібному стані при розчиненні полонію, нанесеного на [[Магній|магнієву]] підкладку, в [[Хлоридна кислота|хлоридній кислоті]]<ref>{{Статья|ссылка=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S006527920860268X|автор=K. W. Bagnall|заглавие=The Chemistry of Polonium|год=1962-01-01|ответственный=H. J. Emeléus, A. G. Sharpe|язык=en|издание=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry|издательство=Academic Press|том=4|страницы=197–229|doi=10.1016/s0065-2792(08)60268-x}}</ref><ref name=":0"/>:

: <chem>Po + Mg + 2HCl -> MgCl2 + PoH2 ^</chem>.

== Властивості ==
{{У планах}}

== Примітки ==
{{reflist}}

{{Сполуки водню}}
{{Бібліоінформація}}
[[Категорія:Сполуки водню]]
[[Категорія:Неорганічні кислоти]]
[[Категорія:Халькогеноводні]]
[[Категорія:Сполуки полонію]]