Перегляд вихідного коду сторінки Перманганат калію

{{Речовина
| зображення = Potassium-permanganate-sample.jpg
| зображення1 = KMnO4.svg
| зображення2 = Potassium-permanganate-2004-unit-cell-3D-balls.png
| IUPAC_назва = Манганат калію (VII)
| систематична_назва = Перманганат калію
| інші_назви = Марганцовка
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
|  номер_CAS = 7722-64-7
|  PubChem = 516875
|  номер_EINECS = 
|  номер_EC = 231-760-3
|  DrugBank = DB13831
|  KEGG = D02053
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|  формула = KMnO<sub>4</sub>
|  молярна_маса = 158,034 г/моль
|  зовнішній_вигляд = темно-фіолетові кристали з металевим блиском
|  запах = без запаху
|  густина = 2,7 г/см³
|  температура_плавлення = 240 &nbsp;°C (розкладається)
|  температура_кипіння = 
|  розчинність = 76 г/л (25 °C)
250 г/л (65 °C)
|  розчинність1 = розкладається
|  розчинник1 = спирти
|  тиск_пари = 1Па при 20 °C
|  pKa = 
|  pKb = 
|  ізоелектрична_точка = 
|  оптична_активність = 
|  діелектрична_проникність =
|  показник_заломлення = 1.59
|  в'язкість = 
|  диполь =
  }}
| поле3 = {{Речовина Структура
|  кристалічна_структура = Ромбічна
|  координаційна_геометрія = 
|  молекулярна_геометрія = 
|  диполь =  
  }}
| поле4 = {{Речовина Термохімія
|  теплота_утворення = −813,4 кДж/моль
|  ентропія = 171,7 Дж/(моль·К)
|  теплоємність = 119,2 Дж/(моль·К)
  }}
| поле7 = {{Речовина Небезпеки
|  ЛД50 = 750 мг/кг (перорально, щури)<br>500 мг/кг (підшкурно, миші)<ref>{{cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-Permanganate | title = перманганат калію | publisher = PubChem [Інтернет]. Bethesda (MD): Національна медична бібліотека (США), Національний центр біотехнологічної інформації | access-date=2 квітня 2023}}</ref>
|  ГГС_піктограми = {{GHS03}} {{GHS07}} {{GHS08}} {{GHS09}}
<!-- NFPA блок -->
|    небезпека_для_здоров'я = 2
|    вогненебезпечність = 0
|    реакційна_здатність = 1
|    інше = OX
  }}
| поле8 = {{Речовина Пов'язані
|  інші_аніони = [[Пертехнетат калію]]<br>[[Перренат калію]]
|  інші_катіони = [[Перманганат натрію]]<br>[[Перманганат амонію]]<br>[[Перманганат кальцію]]<br>[[Перманганат срібла]]
  }}
| поле9 =
| поле10 =
}}

'''Пермангана́т ка́лію'''&nbsp;— [[Неорганічні сполуки|неорганічна сполука]] з формулою <chem>KMnO4</chem>, що складається з [[іон]]ів калію (<chem>K+</chem>) та перманганату (<chem>MnO4-</chem>).

У розчині [[Перманганати|перманганат-іони]] мають яскраво-фіолетовий колір, а тверда речовина має вигляд [[Пурпуровий колір|пурпурово]]-чорних кристалів.

Сполука має сильні властивості [[окисник]]а, а [[ступінь окиснення]] [[манган]]у в перманганаті дорівнює +7.

В Україні перманганат калію внесено до переліку [[прекурсор]]ів<ref>{{Cite web|title=Про затвердження переліку наркотичних засобів, психотропних речовин і прекурсорів|url=https://zakon.rada.gov.ua/go/770-2000-п|website=Офіційний вебпортал парламенту України|accessdate=2023-04-03|language=uk}}</ref>, що обмежує його продаж в аптеках.

== Фізичні властивості ==
Зовнішній вигляд: темно-[[Фіолетовий колір|фіолетові]] [[кристал]]и з металевим [[блиск]]ом. [[Показник заломлення]] σ 1,59 (при 20&nbsp;°C). Розчиняється у воді (''див.'' таблицю), рідкому [[аміак]]у, [[ацетон]]і (2:100), [[метанол]]і, [[піридин]]і.

{| class="wikitable" align="center" border="1" cellspacing="0" cellpadding="1"
|+ [[Розчинність]] перманганату калію у воді
|[[Температура]], °C||10||20||25||30||40||50||65
|-
|[[Розчинність]], г/100 г води||4,22||6,36||7,63||9||12,5||16,8||25
|}

{| class="wikitable" align="center" border="1" cellspacing="0" cellpadding="1"
|+ Термодинамічні властивості перманганату калію за стандартних умов
|[[Стандартна ентальпія утворення]] ΔH||−813,4 кДж/моль
|-
|[[Вільна енергія Гіббза|Стандартна енергія Гіббза]] G||−713,8 кДж/моль
|-
|[[Стандартна молярна ентропія]] S||171,71 Дж/моль·K
|-
|[[Теплоємність]] C<sub>p</sub>||119,2 Дж/моль·K
|}

== Отримання ==
Хімічна або електрохімічне окислення сполук марганцю, [[диспропорціонування]] калію. Наприклад:

* <chem>2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O</chem>
* <chem>2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl</chem>
* <chem>3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH</chem>
* <chem>2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + 2KOH + H2 ^</chem>

Остання реакція відбувається при [[електроліз]]і концентрованого розчину манганату калію і є [[Ендотермічна реакція|ендотермічною]]. Вона є основним промисловим способом отримання перманганату калію.

== Хімічні властивості ==

Є сильним [[окисник]]ом. Залежно від [[pH]] розчину, окислює різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окислення: у кислому середовищі&nbsp;— до сполук марганцю (II), в нейтральній&nbsp;— до сполук марганцю (IV), у сильно лужному&nbsp;— до сполук марганцю (VI).

{| class="wikitable" border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" style="   margin:0.5em.5em 0; margin-top:.5em; margin-bottom:.5em; border:1px solid #CCC; border-collapse:collapse;  font-family: Arial, Frutiger 45 Light, Helvetica, Arial Unicode MS, Lucida Sans Unicode, Lucida Grande, TITUS Cyberit Basic, Code2000, MV Boli, @MS Mincho;"
|+Окисно-відновний потенціал
!Окиснена форма!!Відновлена форма!!Середовище!!E<sup>0</sup>, В
|-
|MnO{{su|p=−|b=4}}||MnO{{su|p=2−|b=4}}||OH<sup>−</sup>||+0,56
|-
|MnO{{su|p=−|b=4}}||H<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>||H<sup>+</sup>||+1,22
|-
|MnO{{su|p=−|b=4}}||MnO<sub>2</sub>||H<sup>+</sup>||+1,69
|-
|MnO{{su|p=−|b=4}}||MnO<sub>2</sub>||OH<sup>−</sup>||+0,60
|-
|MnO{{su|p=−|b=4}}||Mn<sup>2+</sup>||H<sup>+</sup>||+1,51
|}

Приклади реакцій наведено нижче (на прикладі взаємодії з [[Сульфіт калію|сульфітом калію]]):
* В '''кислому''' середовищі:
*: <chem>2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O</chem>

* в '''нейтральному''' середовищі:
*: <chem>2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH</chem>

* в '''лужному''' середовищі:
*: <chem>2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O</chem>

* в '''лужному''' середовищі: на холоді:
*: <chem>KMnO4 + K2SO3 + KOH -> K2SO4 + K3MnO4 + H2O</chem>

Однак треба зазначити, що остання реакція (у лужному середовищі) протікає за зазначеною схемою тільки при недоліку відновлення і високої концентрації [[Луг (хімія)|лугу]], який забезпечує уповільнення [[гідроліз]]у манганату калію.

[[Файл:Coloured-transition-metal-solutions.jpg |thumb|праворуч| 300px |Водні розчини солей:<br/>
{{multicol}}
{{color box|red}} [[Нітрат кобальту(II)|Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]]<br/>
{{color box|orange}} [[дихромат калію|K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]]
{{multicol-break}}
{{color box|yellow}} [[Хромат калію|K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]]<br/>{{color box|turquoise}} [[Хлорид нікелю|NiCl<sub>2</sub>]]
{{multicol-break}}
{{color box|DeepSkyBlue}} [[Сульфат міді(II)|CuSO<sub>4</sub>]]<br/>
{{color box|MediumOrchid}} '''KMnO<sub>4</sub>'''
{{multicol-end}}
]]

При зіткненні з концентрованою [[сірчана кислота|сірчаною кислотою]] перманганат калію вибухає, однак при акуратному з'єднанні з холодною кислотою реагує з утворенням нестійкого [[Оксид марганцю(VII)|оксиду марганцю (VII)]]:

: <chem>2KMnO4 + 2H2SO4 -> 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O</chem>

При цьому, як проміжний продукт може утворюватися сполука&nbsp;— [[оксосульфат марганцю]] <chem>MnO3HSO4</chem>.

По реакції з фторидом йоду (V) можна отримати аналогічний [[оксофторид марганцю]]:

: <chem>KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F</chem>

При нагріванні розкладається з виділенням кисню (цим способом користуються в лабораторії для отримання чистого кисню). Схему реакції спрощено можна подати рівнянням:

: <chem>2KMnO4 ->[{t}] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^</chem>

Насправді реакція протікає набагато складніше, наприклад, при не дуже сильному нагріванні її можна приблизно описати рівнянням:

: <chem>5KMnO4 ->[{t}] K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2 ^</chem>

Реагує з солями двовалентного марганцю, наприклад:

: <chem>2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4</chem>

Ця реакція в принципі обернена [[Диспропорціонування|дисмутації]]:

: <chem>K2MnO4</chem> на <chem>MnO2</chem> та <chem>KMnO4</chem>.

Водні розчини перманганату калію термодинамічно нестабільні, але кінетично досить стійкі. Їх збереження різко підвищується при зберіганні в темряві.

== Застосування ==
{{Медпопередження}}
Застосування цієї солі найчастіше засноване на високій окиснювальної здатності перманганат-йона, що забезпечує [[Антисептик|антисептичну]] дію.

=== Медичне застосування ===
{{нп|Перманганат калію (лікарський засіб)|||Potassium permanganate (medical use)}}

Розбавлені розчини (близько 0,1&nbsp;%) перманганату калію знайшли найширше застосування в медицині як [[Антисептики|антисептичний засіб]], для полоскання горла, промивання ран, обробки [[опік]]ів. Як блювотний засіб для прийому всередину при деяких [[отруєння]]х використовують розведений розчин.

==== Фармакологічна дія ====
[[Антисептики|Антисептичний засіб]] з групи окисників. При зіткненні з органічними речовинами виділяє [[Алотропія|атомарний кисень]]. Утворений при відновленні препарату оксид утворює з білками комплексні сполуки&nbsp;— [[альбумінати]] (за рахунок цього калію перманганат в малих [[концентрація розчинів|концентраціях]] має в'яжучу, а в концентрованих [[розчин]]ах&nbsp;— дражливу, припікаючу і дубильну дію). Дезодорує. Ефективний при лікуванні опіків і виразок. Здатність калію перманганату знешкоджувати деякі [[отрути]] лежить в основі використання його розчинів для промивання шлунку при отруєннях невідомою отрутою і харчових токсикоінфекціях. При попаданні всередину всмоктується, діючи (призводить до розвитку [[Метгемоглобінемія|метгемоглобінемії]]). Використовується також в [[Гомеопатія|гомеопатії]].

==== Показання ====
Змазування виразкових і опікових поверхонь&nbsp;— інфіковані рани, виразки і опіки шкіри. Полоскання порожнини рота та ротоглотки&nbsp;— при інфекційно-запальних захворюваннях слизової оболонки порожнини рота і ротоглотки (у тому числі при ангінах). Для промивання та спринцювання при гінекологічних та урологічних захворюваннях&nbsp;— [[кольпіт]]и і [[уретрит]]и. Для промивань&nbsp;— шлунку при отруєннях, викликаних прийомом всередину [[Алкалоїди|алкалоїдів]] ([[морфін]], [[аконітин]], [[нікотин]]), [[синильна кислота|синильною кислотою]], [[фосфор]]ом, [[хінін]]ом; шкіри&nbsp;— при попаданні на неї [[анілін]]у; очей&nbsp;— при ураженні їх отруйними [[комаха]]ми.

==== Протипоказання ====
Гіперчутливість.

==== Побічні дії ====
Алергічні реакції, при використанні концентрованих розчинів&nbsp;— опіки і подразнення. Передозування. Симптоми: різкий біль у порожнині рота, по ходу стравоходу, в животі, [[блювота]], [[діарея]]; слизова оболонка порожнини рота і глотки&nbsp;— набрякла, темно-коричневого, фіолетового кольору, можливий набряк гортані, розвиток механічної асфіксії, опікового шоку, рухового збудження, судом, явищ паркінсонізму, геморагічного коліту, нефропатії, гепатопатії. При зниженій кислотності шлункового соку можливий розвиток метгемоглобінемії з вираженим ціанозом і задишкою. Смертельна доза для дітей&nbsp;— близько 3&nbsp;г, для дорослих&nbsp;— 0,3–0,5 г/кг.

''Лікування:'' [[метиленовий синій]] (50 мл 1&nbsp;% розчину), [[Вітамін C|аскорбінова кислота]] (в/в&nbsp;— 30 мл 5&nbsp;% розчину), [[ціанокобаламін]]&nbsp;— до 1&nbsp;мг, [[піридоксин]] (в/м&nbsp;— 3 мл 5&nbsp;% розчину).

==== Спосіб застосування та дози ====
Зовнішньо, у водних розчинах для промивання ран (0,1–0,5&nbsp;%), для полоскання рота і горла (0,01–0,1&nbsp;%), для змазування виразкових і опікових поверхонь (2–5&nbsp;%), для спринцювання (0,02–0,1&nbsp;%) в гінекологічній і урологічній практиці, а також промивання шлунку при отруєннях.

==== Взаємодія ====
Хімічно несумісний з деякими органічними речовинами ([[вугілля]], [[цукор]], [[танін]]) і з речовинами, які легко окислюються&nbsp;— може статися вибух.

=== Інші сфери застосування ===
* Застосовується для визначення перманганатної [[окислюваність|окислюваності]] при оцінці якості води згідно з ГОСТ 2761-84 (ГОСТ 23268.12-78) за [[метод Кубеля|методом Кубеля]]<ref>[https://studfile.net/preview/5470917/page:9/ Мураєва О. О. КОНСПЕКТ ЛЕКЦІЙ з дисципліни «АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ»] (С.9), 2009</ref><ref>Економіка водокористування: стан, проблеми, перспективи: монографія/ Н.&nbsp;Л.&nbsp;Авраменко, І.&nbsp;С.&nbsp;Сагайдак, Т.&nbsp;М.&nbsp;Чорна.&nbsp;— К. : ТОВ «7БЦ», 2018.&nbsp;— 138 с. ISBN 978-617-7625-48-2 [http://ir.nusta.edu.ua/jspui/bitstream/doc/4001/1/2824_IR.pdf Ел.джерело] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210813100145/http://ir.nusta.edu.ua/jspui/bitstream/doc/4001/1/2824_IR.pdf|date=13 серпня 2021}} (4, 44, 50-51, 53, 58, 84)</ref>.
* Лужний розчин перманганату калію добре відмиває лабораторний посуд від жирів і інших [[Органічні речовини|органічних речовин]].
* Розчини (концентрації приблизно 3 г/л) широко застосовуються для тонування фотографій.
* У [[Піротехніка|піротехніці]] застосовують як сильний окислювач.
* Застосовують як [[каталізатор]] розкладу [[Пероксид водню|перекису водню]] в космічних рідинно-ракетних двигунах.
* Водний розчин перманганату калію використовується для травлення дерева, як морилки.
* Водний розчин застосовується також для виведення татуювань. Результат досягається за допомогою хімічного опіку, при якому відмирають тканини, в яких міститься барвник. Цей метод мало чим відрізняється від простого зрізання шкіри, зазвичай він менш ефективний і неприємніший, оскільки опіки гояться набагато довше. Татуювання не видаляється повністю, на його місці залишаються шрами.
* Перманганат калію або [[біхромат натрію]] використовуються як окислювач при отриманні [[метан]]у, і парафталевих кислот з [[мета-ксилол|''мета''-]] і [[пара-ксилол|''пара''-ксилолу]] відповідно.

== Див. також ==
* [[Манган]]
* [[Перманганати]]

== Примітки ==
{{примітки}}

== Джерела ==
* Вульфсон Н. С.&nbsp;— [https://djvu.online/file/10wpqTLMzzmIf Препаративная органическая химия].&nbsp;—перевод с польского В. В. ШПАНОВА и В. С. ВОЛОДИНОЙ.&nbsp;— М., 1959.&nbsp;— С.656,657.{{ref-ru}}
* Казанский Б. А. (ред.)&nbsp;— Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145.{{ref-ru}}
* Реми Г.&nbsp;— Курс неорганической химии (Том 1) с.817.{{ref-ru}}

== Література ==
* {{Безуглий_фармхімія}} (С.?)
* Фармакологія: підручник (ВНЗ І—ІІІ р. а.) / І.&nbsp;В.&nbsp;Нековаль, Т.&nbsp;В.&nbsp;Казанюк.&nbsp;— 7-е вид., переробл. і допов.&nbsp;— «Медицина», 2016&nbsp;— 552 с. ISBN 978-617-505-507-6 (С.?)

== Посилання ==
* [http://www.pharmencyclopedia.com.ua/tag/k КАЛІЮ ПЕРМАНГАНАТ] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160317083836/http://www.pharmencyclopedia.com.ua/tag/k |date=17 березня 2016 }} //[[Фармацевтична енциклопедія]]
* [https://web.archive.org/web/20060301151751/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/52.html National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet]{{ref-en}}
* [http://edis.ifas.ufl.edu/FA032 The Use of Potassium Permanganate in Fish Ponds]{{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110606090007/http://edis.ifas.ufl.edu/fa032 |date=6 червня 2011 }}
* [https://web.archive.org/web/20110716014956/http://sciencehack.com/videos/view/1Kh5FpSWVMo Sugar, NaOH and KMnO4]{{ref-en}}

{{Сполуки калію}}

{{drug-stub}}
{{inorganic-compound-stub}}

[[Категорія:Сполуки калію]]
[[Категорія:Перманганати|К]]
[[Категорія:Антисептики]]
[[Категорія:Гомеопатичні засоби]]
[[Категорія:Лікарські засоби за алфавітом]]
[[Категорія:Фармакологія]]
[[Категорія:Прекурсори]]
[[Категорія:Окисники]]