Перегляд вихідного коду сторінки Оксид азоту(IV)

{{Речовина
| назва = Оксид азоту(IV)
| інші_назви = бурий газ
| зображення = Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png
| зображення_розмір1 = 150px
| зображення2 = Diossido di azoto.jpg
| зображення3 =
| систематична_назва = 
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
| абревіатури = 
| номер_CAS = 10102-44-0
| PubChem = 
| назва_MeSH = 
| SMILES = 
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|   формула    = NO<sub>2</sub>
|   молярна_маса    = 46,0055 г/моль
|   зовнішній_вигляд = бурий газ або жовтувата рідина  
|   густина = 2,0527 г/л (газ) <br/>1,491 г/см³ (рідина, 0&nbsp;°C)<br/>1,536 г/см (твердий)
|   температура_плавлення = -11,2&nbsp;°C
|   температура_кипіння = 21,1&nbsp;°C
|   розчинність = 
|   розчинність1 = 
|   розчинник1 = 
|   pKa = 
|   ізоелектрична_точка = 
|   в'язкість = 0,532&nbsp;мПа·с (0&nbsp;°C)<br/>0,402&nbsp;мПа·с (25&nbsp;°C)
  }}
| поле3 = {{Речовина Структура
|  кристалічна_структура = 
|  координаційна_геометрія = 
|  молекулярна_геометрія = 
|  диполь = 0,316 ± 0,010&nbsp;[[Дебай|D]]
  }}
| поле4 = {{Речовина Термохімія
|  теплота_утворення = 33,2 кДж/моль
|  теплота_згоряння =
|  ентропія = 240,1 Дж/(моль·K)
|  теплоємність = 37,2 Дж/(моль·K)
  }}
| поле7 = {{Речовина Небезпеки
|  ГДК =
|  ГДК_США =
|  ЛД50 =
|  MSDS =
|  ГГС_піктограми =
|  ГГС_фраза =
|  ГГС_застереження =
|  індекс_ЄС = 007-002-00-0
|  клас_ЄС = {{Hazchem T+}}
|  фрази_ризику =
|  фрази_безпеки =
|  R/S_фрази =
|  головні_небезпеки =
<!-- NFPA блок -->
|    небезпека_для_здоров'я =
|    вогненебезпечність =
|    реакційна_здатність =
|    інше =
|  температура_спалаху =
|  температура_самозаймання =
|  вибухові_границі =
  }}
}}
{{About|оксид азоту складу NO<sub>2</sub>|інші сполуки цього ряду|Оксиди азоту}}
'''Окси́д азо́ту(IV), нітроге́н(IV) окси́д, діокси́д азо́ту'''&nbsp;— [[Неорганічні сполуки|неорганічна сполука]] складу NO<sub>2</sub>. За звичайних умов є газом червоно-бурого кольору, з характерним гострим запахом або жовтуватою рідиною. Газ є сумішшю [[Оксиди|оксиду]] NO<sub>2</sub> та його [[димер (хімія)|димеру]] [[Азотний тетраоксид|N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]]. Ця суміш при 21,15&nbsp;°С згущується на прозору жовту рідину, а при -11,2&nbsp;°С&nbsp;— замерзає в безбарвну масу. При температурі 140&nbsp;°C діоксид азоту складається тільки з молекул NO<sub>2</sub>, він дуже темного, майже чорного кольору.

== Структура ==
[[Молекула]] NO<sub>2</sub> має вигнуту будову із кутом O-N-O у 134,1°. Відстань N-O складає 1,193&nbsp;[[Ангстрем|Å]].

== Отримання ==
Промислове отримання оксиду NO<sub>2</sub> полягає в окисненні повітрям [[аміак]]у та продукту реакції&nbsp;— оксиду [[Оксид азоту(II)|NO]]:
: <math>\mathrm{ 4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{400-600^oC} 4NO + 6H_2O }</math>
: <math>\mathrm{ 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}</math>
У лабораторії NO<sub>2</sub> зазвичай отримують дією концентрованої [[нітратна кислота|нітратної кислоти]] на [[мідь]]:
: <math>\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}</math>
Також його можна отримати термічним розкладанням [[нітрат свинцю(II)|нітрату свинцю]], однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності:
: <math>\mathrm{2Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2PbO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow}</math>

== Хімічні властивості ==
Зріджений оксид NO<sub>2</sub> частково [[димер (хімія)|димеризується]] в [[Азотний тетраоксид|N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]] (у діапазоні температур -11,2–20,7&nbsp;°C):
: <math>\mathrm{ 2NO_2 \rightleftarrows N_2O_4}</math>
При температурі понад 150&nbsp;°C оксид азоту(IV) починає розкладатися
: <math>\mathrm{ 2NO_2 \xrightarrow{>150^oC} 2NO + O_2 }</math>
У воді NO<sub>2</sub> [[диспропорціонування|диспропорціонує]] з утворенням нітратної кислоти та, в залежності від умов, оксидів [[Оксид азоту(III)|N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] або NO:
: <math>\mathrm{ 4NO_{2(liquid)} + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + N_2O_3}</math>
: <math>\mathrm{ 3NO_2 + H_2O_{(hot)} \rightarrow 2HNO_3 + NO}</math>
При пропусканні оксиду крізь луги утворюється суміш [[нітрати неорганічні|нітратів]] та [[нітрити|нітритів]], а при окисненні реакційної суміші&nbsp;— тільки нітрати:
: <math>\mathrm{ 2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ 4NO_2 + 4NaOH_{(hot)} + O_2 \rightarrow 4NaNO_3 + 2H_2O}</math>
Діоксид азоту відновлюється [[водень|воднем]] у присутності каталізаторів ([[платина|платини]], [[нікель|нікелю]]):
: <math>\mathrm{ 2NO_2 + 7H_2 \xrightarrow{Pt, Ni} 2NH_3 + 4H_2O }</math>
Діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний [[окисник]]. Так, він легко окиснює значну кількість неметалів, металів, а також їхніх сполук:
: <math>\mathrm{ 2NO_2 + 2S \xrightarrow{130-150^oC} N_2 + 2SO_2 }</math>
: <math>\mathrm{ 10NO_2 + 8P \xrightarrow{130-150^oC} 5N_2 + 2P_4O_10}</math>
: <math>\mathrm{ 6NO_2 + 2CS_2 \rightarrow 3N_2 + 2CO_2 + 4SO_2 }</math>
: <math>\mathrm{ NO_2 + Na \rightarrow NaNO_3 + NO }</math>
: <math>\mathrm{ NO_2 + K \rightarrow KNO_2}</math>
: <math>\mathrm{ 6NO_2 + Bi \xrightarrow{70-110^oC} Bi(NO_3)_3 + 3NO }</math>
: <math>\mathrm{ 2NO_2 + 4Cu \xrightarrow{500-600^oC} N_2 + 4CuO}</math>
: <math>\mathrm{ 4NO_2 + 6FeSO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow N_2 + 2HNO_3 + 3Fe_2(SO_4)_3 + 2H_2O }</math>

== Небезпека ==

=== Токсичність ===
Діоксид азоту дуже отруйний при вдиханні. Однак, [[інгаляція|інгаляцій]] зазвичай можна уникнути, адже його легко виявити по запаху, навіть при низьких [[концентрація]]х. В лабораторіях одним з джерел NO<sub>2</sub> є димна [[азотна кислота]], яка розкладається при температурі вище 0 °С. Одним з симптомів отруєння є [[Набряк легень|набряк легенів]], який, як правило, з'являється через кілька годин після вдихання низьких, але потенційно небезпечних доз NO<sub>2</sub>. Крім того, низькі концентрації (4 [[проміле]]) можуть призвести до затримки дихання .
Існує ряд доказів, які свідчать, що довгостроковий вплив NO<sub>2</sub> при концентраціях вище 40–100 мкг/м³ може знизити функцію [[легені]]в і збільшити ризик виникнення респіраторних захворювань<ref>{{cite book|url=http://www.euro.who.int/document/e79097.pdf|title=Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter,Ozone and Nitrogen Dioxide|date=13–15 January 2003|publisher=[[Всесвітня організація охорони здоров'я]]|page=48|accessdate=2011-11-19|archive-date=9 жовтня 2009|archive-url=https://web.archive.org/web/20091009075143/http://www.euro.who.int/document/e79097.pdf}}</ref>.

=== Забруднення ===
[[Файл:Aura OMI Nitrogen dioxide troposphere column.png|thumb|Щільність оксиду азоту(IV) в атмосфері (2011).]]
Найбільшими джерелами NO<sub>2</sub> є [[Двигун внутрішнього згоряння|двигуни внутрішнього згоряння]],<ref>{{cite journal |last=Son |first=Busoon |authorlink= |coauthors=Wonho Yang, Patrick Breysse, Taewoong Chung and Youngshin Lee |year=2004 |month=March |title=Estimation of occupational and nonoccupational nitrogen dioxide exposure for Korean taxi drivers using a microenvironmental model |journal=Environmental Research |volume=94 |issue=3 |pages=291–296 |id= |url=http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6WDS-49WMV2W-1&_user=432163&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000020718&_version=1&_urlVersion=0&_userid=432163&md5=1568528cb723b88921f97d88ebddd336 |accessdate=2008-02-25 |doi=10.1016/j.envres.2003.08.004 |pmid=15016597 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110405044843/http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6WDS-49WMV2W-1&_user=432163&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000020718&_version=1&_urlVersion=0&_userid=432163&md5=1568528cb723b88921f97d88ebddd336 |archivedate=2011-04-05 |deadurl=yes }}</ref> [[теплова електростанція|теплові електростанції]] і, в меншій мірі, заводи з переробки [[Целюлоза|целюлози]]. [[Бутан (сполука)|Бутанові]] газові обігрівачі та печі є також джерелами NO<sub>2</sub>. У побуті, [[гас]]ові обігрівачі та [[Природний газ|газові]] обігрівачі є джерелами діоксиду азоту.
Діоксид азоту утворюється, також, і в результаті [[Ядерна зброя|ядерних випробувань]], і відповідає за червоний колір грибовидної хмари.

Разом із оксидом [[Оксид азоту(II)|NO]] (так звані оксиди [[NOx|NO<sub>x</sub>]]), діоксид азоту є одним з найбільших [[Забруднення повітря|забруднювачів атмосфери]], в декількох районах землі його концентрація досягає 30&nbsp;мкг/м³, що лише на декілька одиниць менше ніж [[гранично допустима концентрація]]. Діоксид азоту відіграє важливу роль в [[Атмосферна хімія|хімії атмосфери]], в тому числі в утворенні [[тропосфера|тропосферного]] [[озон]]у. У [[2005]] році учені з [[Університет Каліфорнії (Берклі)|Університету Каліфорнії]] припускали взаємозв'язок між рівнем NO<sub>2</sub> і синдромом раптової дитячої смертності<ref>{{cite web|url=http://www.medicineonline.com/news/12/1110/Sids-Linked-to-Nitrogen-Dioxide-Pollution.html|title=Sids Linked to Nitrogen Dioxide Pollution|accessdate=2008-02-25|archiveurl=https://www.webcitation.org/6HcpbKNbD?url=http://www.medicineonline.com/news/12/1110/Sids-Linked-to-Nitrogen-Dioxide-Pollution.html|archivedate=2013-06-24|deadurl=no}}</ref>.

Діоксид азоту також утворюється під час [[гроза|грози]]. Такий процес називають [[Фіксація азоту|атмосферною фіксацією азоту]]. [[Дощ]], який утворюється при таких бурях, містить певну кількість [[Азотні добрива|азотних добрив]].

== Див. також ==
{{commonscat|Nitrogen dioxide}}
* [[Оксид азоту(II)]]
* [[NOx|NO<sub>x</sub>]]

== Примітки ==
{{reflist}}

== Джерела ==
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics |оригінал= |посилання= |відповідальний=D. R. Lide |видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) |видавництво=CRC Press|рік=2005 |volume= |pages= |allpages=2656|серія= |isbn=0-8493-0486-5 |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry |оригінал= |посилання= |відповідальний=G. Brauer |видання=2nd |місце=New York |видавництво=Academic Press |рік=1963 |volume=1 |pages= |allpages=1859 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Thiemann M., Scheibler E., Wiegand K. W. |частина=Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides |посилання частина= |заголовок=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання=6th |місце=Weinheim |видавництво=Wiley-VCH |рік=2005 |volume= |pages=44—45 |allpages= |серія= |isbn= |doi=10.1002/14356007.a17_293| тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Реми Г. |частина= |посилання частина= |заголовок=Курс неорганической химии |оригінал= |посилання= |відповідальний=А. В. Новоселова |видання= |місце={{М.}} |видавництво=ИИЛ |рік=1963 |том=1 |сторінки= |сторінок=922 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-ru}}
* {{книга|автор=Лидин&nbsp;Р.&nbsp;А., Молочко&nbsp;В.&nbsp;А., Андреева&nbsp;Л.&nbsp;Л. |частина= |посилання частина= |заголовок=Химические свойства неорганических веществ |оригінал= |посилання= |відповідальний=Р.&nbsp;А.&nbsp;Лидин |видання=3-е |місце={{М.}} |видавництво=Химия |рік=2000 |том= |сторінки= |сторінок=480 |серія= |isbn=5-7245-1163-0 |тираж=}} {{ref-ru}}
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |частина= |посилання частина= |заголовок=Хімія |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= |сторінок=312 |серія= |isbn= |тираж=}}

{{Оксиди азоту}}
{{Бібліоінформація}}

[[Категорія:Оксиди азоту]]