Перегляд вихідного коду сторінки Калій-40

{{Ізотоп
|background = #FC6
|text_color =
|isotope_name = Калій-40
|image = Potassium-40-decay-scheme.svg
|image_caption = Схема розпаду К-40
|alternate_names = 
|mass_number = 40 
|symbol = K
|num_neutrons = 21 
|num_protons = 19
|mass = 39,96399848(21)<ref name="AME2003">{{Довідник:AME2003}}</ref>
|excess_energy = −33&nbsp;535,20(19)<ref name="AME2003"/>
|abundance = 0,0117(1)&nbsp;%<ref name="Nubase2003"/>
|halflife = 1,248{{e|9}}<ref name="Nubase2003">{{Довідник:Nubase2003}}</ref> років
|decay_symbol =
|decay_mass =
|decay_product =
|parent =
|spin = 4<sup>−</sup><ref name="Nubase2003"/>
|decay_mode1 = [[Бета-розпад|β<sup>−</sup>-розпад]] ({{nobr|~89,28 %}})
|decay_energy1 = 1,31107(11)<ref name="AME2003"/>
|decay_mode2 = [[Бета-розпад|EC]] ({{nobr|~10,72 %}})
|decay_energy2 = 1,50469(19)
|decay_mode3 = 
|decay_energy3 =
|decay_mode4 = 
|decay_energy4 =
}}

'''Калій-40'''&nbsp;— радіоактивний [[ізотоп]] [[Хімічний елемент|хімічного елемента]] [[Калій|калію]] з [[Масове число|масовим числом]] 40. [[Ізотопна поширеність]] калію-40 в природі складає {{nobr|0,0117(1) %}}<ref name="Nubase2003"/>. Питома активність 1 граму [[Моноізотопний елемент|ізотопно чистого]] {{Нуклід|K|40}} дорівнює 2,652{{e|5}}&nbsp;Бк. Увесь природний калій радіоактивний за рахунок розпадів {{Нуклід|K|40}}; [[Активність радіоактивного джерела|питома активність]] природного калію дорівнює приблизно {{nobr|31 Бк/г}}.

== Утворення та розпад ==

Увесь наявний на Землі калій-40 утворився незадовго до виникнення [[Сонячна система|Сонячної системи]] і самої планети (4,6 млрд років тому) і з того часу поступово розпадався. Своїм існуванням на сьогоднішній день нуклід завдячує великому періоду напіврозпаду (1,248{{e|9}} років).

Розпад калію-40 відбувається за двома напрямками:
* [[Бета-розпад|{{math|β<sup>−</sup>}}-розпад]] (ймовірність {{nobr|89,28 %}}):
: <math>\mathrm{{}^{40}_{19}K}\rightarrow\mathrm{{}^{40}_{20}Ca}+ e^- + \bar{\nu}_e \,;</math>
* [[Захоплення електрону|Захоплення орбітального електрону]] (ймовірність {{nobr|10,72 %}}):
: <math>\mathrm{{}^{40}_{19}K}+ e^-\rightarrow\mathrm{{}^{40}_{18}Ar}+ {\nu}_e \,.</math>

Вкрай рідко (в {{nobr|0,001 %}} випадків) він розпадається в <sup>40</sup>Ar через [[Позитронний розпад|позитронний розпад]], з випромінюванням [[позитрон]]а ({{math|β<sup>+</sup>}}) і електронного [[нейтрино]] {{math|ν<sub>e</sub>}}:
: <math>\mathrm{{}^{40}_{19}K}\rightarrow \mathrm{{}^{40}_{18}Ar}+ e^+ + {\nu}_e \,.</math>

== Біологічна роль ==
Калій-40 завжди наявний в живих організмах поряд із двома іншими (стабільними) природними ізотопами калію. Концентрація цього елемента в питній воді складає {{nobr|~3{{e|−4}} мг/л}}, що призводить до радіоактивності води на рівні {{nobr|2{{e|−12}} Кі/л}}. Ця величина надзвичайно мала і не призводить до яких-небудь шкідливих наслідків для організму.

Наявність калію-40 в тілі людини зумовлює його природну радіоактивність на рівні {{nobr|4&ndash;5 кБк}} в залежності від маси. Це близько 80&ndash;{{nobr|85 %}} всієї радіоактивності організму. Решта випромінюється ізотопом {{Нуклід|C|14|посилання=так}}.

Саме природній радіоактивності калію-40 завдячує своїм існуванням термін «[[банановий еквівалент]]».

== Калій-аргонове датування ==
{{main|Калій-аргонова радіометрія}}
Відношення концентрації {{Нуклід|K|40}} до концентрації його продукту розпаду {{Нуклід|Ar|40}} використовується для визначення абсолютного віку об'єктів методом так званого калій-аргонового датування.

== Див. також ==
* [[Банановий еквівалент]]

== Примітки ==
{{примітки}}

[[Категорія:Ізотопи калію]]
[[Категорія:Радіонукліди, що використовуються для датування]]