Перегляд вихідного коду сторінки Йодид калію

{{Otheruses|Йодид калію (лікарський засіб)}}
{{Лікарський засіб}}
{{Речовина
| назва = 
| примітка = 
| ширина_шаблону =
| зображення1 = Potassium iodide.jpg
|   зображення_розмір1 = 
|   зображення_Alt1 =
|   зображення_підпис1 = 
| зображення2 =
|   зображення_розмір2 = 
|   зображення_Alt2 = 
|   зображення_підпис2 = 
| зображення_ліве1 = 
|   зображення_ліве_розмір1 =
|   зображення_ліве_Alt1 =
|   зображення_ліве_підпис1 =
| зображення_праве1 = 
|   зображення_праве_розмір1 = 
|   зображення_праве_Alt1 =
|   зображення_праве_підпис1 = 
| IUPAC_назва = Калій йодид
| систематична_назва = 
| інші_назви = 
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
|  абревіатури =
|  номер_CAS = 7681-11-0
|  PubChem = 
|  номер_EINECS = 
|  номер_EC = 
|  DrugBank = 
|  KEGG = 
|  назва_MeSH = 
|  ChEBI = 
|  RTECS = 
|  код_ATC = 
|  SMILES = 
|  InChI = 
|  номер_Бейльштейна = 
|  номер_Гмеліна = 
|  3DMet = 
  }}
| поле2 = {{Речовина Властивості
|  примітка =
|  C= | H=
|  округлення_маси = 
|  примітки_маса = 
|  формула = KI
|  молярна_маса = 166,003 г/моль
|  молекулярна_маса = 
|  зовнішній_вигляд = 
|  запах = 
|  густина = 3,12 г/см³
|  температура_плавлення = 681&nbsp;°C
|  температура_кипіння = 1323&nbsp;°C
|  розчинність = 148 г/100 г
|  розчинність1 = 2 г/100 г
|  розчинник1 = етанол
|  розчинність2 =
|  розчинник2 =
|  тиск_пари = 
|  pKa = 
|  pKb = 
|  ізоелектрична_точка = 
|  оптична_активність = 
|  діелектрична_проникність =
|  показник_заломлення = 
|  в'язкість = 
|  диполь =
  }}
| поле3 = {{Речовина Структура
|  кристалічна_структура = кубічна
|  координаційна_геометрія = 
|  молекулярна_геометрія = 
|  диполь =  
  }}
| поле4 = {{Речовина Термохімія
|  теплота_утворення = –78,37 ккал/моль
|  теплота_згоряння =
|  ентропія = 25,4 кал/(моль·K)
|  теплоємність = 12,65 кал/(моль·K)
  }}
| поле8 = {{Речовина Пов'язані
|  інші_аніони = [[хлорид калію]], [[бромід калію]], [[гідроксид калію]]
|  інші_катіони =
|  інші_група =
|   група =
|  інші =
  }}
| поле9 =
| поле10 =
}}
'''Йоди́д ка́лію, ка́лій йоди́д'''&nbsp;— [[неорганічні сполуки|неорганічна]] сполука, [[калій|калієва]] сіль [[йодидна кислота|йодидної кислоти]] складу [[Калій|K]][[Йод|I]]. Речовина є безбарвними кристалами, які добре розчиняються у воді.

Незначною мірою йодид калію поширений у [[морські водорості|морських водоростях]]. Йодид калію використовується як лікарський засіб при [[йододефіцит]]них захворюваннях, для захисту [[щитоподібна залоза|щитоподібної залози]] від впливу радіоактивного [[йод-131|йоду-131]]. Також KI застосовується як [[харчова добавка]] (наприклад, до [[кухонна сіль|кухонної солі]]) та у [[фотографія|фотографічній]] справі.

== Фізичні властивості ==
Йодид калію формує безбарвні, кубічні кристали, які розчиняються у воді, [[етанол]]і, [[метанол]]і, [[ацетон]]і. [[Кристалогідрат]]ів не утворює.

{| class="wikitable"
|+ Розчинність йодиду калію у воді, %<ref>Розчинність визначається як відношення маси розчиненої речовини до маси утвореного розчину.</ref><ref> {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics |оригінал= |посилання= |відповідальний=Lide, D.&nbsp;R., editor  |видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) |видавництво=CRC Press|рік=2005 |volume= |pages= |allpages=2656|серія= |isbn=0-8493-0486-5 |тираж=}} {{ref-en}}</ref>
|-
! 0&nbsp;°C !! 10&nbsp;°C !! 20&nbsp;°C !! 25&nbsp;°C !! 30&nbsp;°C !! 40&nbsp;°C !! 50&nbsp;°C !! 60&nbsp;°C !! 70&nbsp;°C !! 80&nbsp;°C !! 90&nbsp;°C !! 100&nbsp;°C
|-
| 56,0 || 57,6 || 59,0 || 59,7 || 60,4 || 61,6 || 62,8 || 63,8 || 64,8 || 65,7 || 66,6 ||67,4
|}

== Отримання ==
Поширеним способом синтезу йодиду калію є розчинення [[йод]]у у концентрованому розчині [[гідроксид калію|гідроксиду калію]] (продукти взаємодії залежать від температурного режиму):
: <math>\mathrm{ 2KOH + I_2 \longrightarrow KI + KIO + H_2O }</math>
: <math>\mathrm{ 6KOH + 3I_2 \xrightarrow{t} \ 6KI + KIO_3 + 3H_2O }</math>
З утвореної суміші йодид виділяють шляхом [[кристалізація|кристалізації]].

KI утворюється при розкладанні [[йодат калію|йодату калію]]:
: <math>\mathrm{ 2KIO_3 \xrightarrow{560-650^oC} 2KI + 3O_2}</math>
Також застосовується метод отримання йодиду з гідрату йодиду заліза Fe<sub>3</sub>I<sub>8</sub>·16H<sub>2</sub>O, котрий добувають, обробляючи [[залізо|залізні]] ошурки розчином йоду:
: <math>\mathrm{ 3Fe + 4I_2 + 16H_2O \longrightarrow Fe_3I_8 \cdot 16H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ Fe_3I_8 \cdot 16H_2O + K_2CO_3 \longrightarrow 8KI + Fe_3O_4 + 4CO_2 + 16H_2O}</math>
Для отримання надчистої речовини [[гідрокарбонат калію]] обробляють розчином [[йодоводень|йодоводню]] і утворений йодид виділяють у газуватому стані струменем розігрітого [[водень|водню]] при температурі 725&nbsp;°C:
: <math>\mathrm{ HI + KHCO_3 \longrightarrow KI + CO_2 \uparrow \ + H_2O }</math>

== Хімічні властивості ==
Йодид калію добре розчиняється у воді (нейтральне середовище), без [[гідроліз]]у.

Після тривалого перебування під світлом водний розчин сполуки починає розкладатися з утворенням вільного [[йод]]у та трийодиду калію:
: <math>\mathrm{ 5KI + H_2O + O_2 \longrightarrow 4KOH + K[I_3] + I_2 \downarrow}</math>
Також йодид розкладається й у підкисленому розчині:
: <math>\mathrm{ 4KI + 4HCl + O_2 \longrightarrow 2I_2 \downarrow \ + 4KCl + 2H_2O}</math>
Шляхом [[комплексоутворення]] розчин йодиду калію здатен розчиняти у собі йод:
: <math>\mathrm{ KI + I_2 \longrightarrow K[I_3]}</math>
При пропусканні крізь розчин KI сильніших [[галоген]]ів&nbsp;— [[хлор]]у та [[бром]]у&nbsp;— вони заміщують йод:
: <math>\mathrm{ 2KI + Cl_2 \longrightarrow 2KCl + I_2 \downarrow}</math>
Йодид калію є типовим [[відновник]]ом:
: <math>\mathrm{ 10KI + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \longrightarrow 5I_2 \downarrow \ + 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 8H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ 6KI + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \longrightarrow 3I_2 \downarrow \ + Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 7H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ 2KI + H_2O_2 + H_2SO_4 \longrightarrow I_2 \downarrow \ + K_2SO_4 + 2H_2O}</math>
: <math>\mathrm{ 2KI + Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow{H_2SO_4} \ I_2 \downarrow \ + FeSO_4 + K_2SO_4 }</math>
При [[електроліз]]і водного розчину йодиду калію утворюються [[водень]] та [[йодат калію]]:
: <math>\mathrm{ KI + 3H_2O \xrightarrow{electrolysis} \ 3H_2 \uparrow + KIO_3}</math>

== Біологічні властивості ==
[[Файл:IodineDistJapan.jpg|міні|праворуч|200пкс|Старший сержант [[ВПС США]] проводить інструктаж з використання таблеток йодиду калію ([[авіабаза Йокота|база Йокота]], [[Японія]], 2011)]]
Як і значна частина йодидів, йодид калію є токсичним лише у випадку споживання значних його кількостей. Постійні споживання або сорбція крізь шкіру можуть призвести до появи [[йодизм]]у, який супроводжується головним болем, нежитю, висипом, рідше&nbsp;— слабкістю, [[анемія|анемією]] та [[депресія (медицина)|депресією]].

Вживання йодиду калію є одним з основних методів лікування [[йододефіцит]]них захворювань. Так, препарати йодиду калію у формі таблеток по 100 або 200&nbsp;мкг призначаються дітям, підліткам та вагітним жінкам: дітям раннього та дошкільного віку&nbsp;— 50—100&nbsp;мкг на добу, дітям молодшого шкільного віку (до 12 років)&nbsp;— 100&nbsp;мкг на добу, дітям старше 12 років, підліткам та вагітним жінкам&nbsp;— 200&nbsp;мкг на добу<ref>{{Стаття | автор =Маменко М.&nbsp;Є. | рік =2013 | назва =Йодний дефіцит та йододефіцитні захворювання (лекції) | журнал =Перинатология и педиатрия. | том = | випуск =1 | сторінки =97—105 | doi = | id = | url =http://nbuv.gov.ua/j-pdf/perynatology_2013_1_21.pdf | формат = | дата_отримання =20 травня 2015 }}</ref>.

=== Захист від радіації ===
Властивості йодиду калію зменшувати вплив радіації на організм вперше були відкриті у 1954 році, а в 1957 році, після тривалих досліджень, було встановлено, що йодид калію є одноразовим блокатором тільки [[радіоактивність|радіоактивного]] [[йод-131|йоду-131]], який розповсюджується довкола ядерних об'єктів{{Джерело}} і становить головну загрозу{{Джерело}}, впливаючи на стан [[щитоподібна залоза|щитоподібної залози]]<ref>[https://niss.gov.ua/doslidzhennya/nacionalna-bezpeka/problemi-yodnoi-profilaktiki-v-ukraini-na-vipadok-radiaciynoi "Проблеми йодної профілактики в Україні на випадок радіаційної аварії на АЕС". Аналітична записка] Національний інститут стратегічних досліджень, 13.12.2013</ref><ref>{{cite web |url=http://www.anbex.com/potassium-iodide/history-radiation-protection/ |назва=History of Potassium Iodide for Radiation Protection |прізвище1= |ім'я1= |прізвище2= |дата=20 травня 2015 |вебсайт=anbex.com |видавець=ANBEX |дата-доступу=20 травня 2015 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20150330123805/http://www.anbex.com/potassium-iodide/history-radiation-protection/ |archivedate=30 березня 2015 |deadurl=yes }}</ref>.

Йодид калію може зменшити вплив радіації на щитоподібну залозу на 90&nbsp;%, якщо він був прийнятий завчасно або одразу після опромінення. Для дітей до 1 місяця (немовлята й діти, які перебувають на грудному вигодовуванні)&nbsp;— 16 мг, дітей від 1 місяця до 3 років&nbsp;— 32 мг, дітей від 3 до 12 років&nbsp;— 62,5 мг, підлітків від 13 до 18 років, дорослих до 40 років, вагітних та матерів, які годують грудьми&nbsp;— 125 мг<ref>[https://moz.gov.ua/article/news/pam%e2%80%99jatka-jodna-profilaktika-u-razi-radiacijnoi-avarii?preview=1 Пам’ятка: йодна профілактика у разі радіаційної аварії] [[МОЗУ]], 20 серпня 2022 р.</ref>, хоч за інструкцією до KI: для дорослих осіб рекомендованою дозою є 130&nbsp;мг, дітям віком від 2 років по 125 мг<ref>[https://compendium.com.ua/uk/akt/75/3108/kalii-iodidum/ КАЛІЮ ЙОДИД* (KALII IODIDUM*)]</ref>. Після впливу радіації впродовж чотирьох годин доза йодиду калію може зменшити вплив радіоактивного йоду-131 на 50&nbsp;%<ref>{{книга|автор=Lyday, Phyllis A. |частина=Iodine and Iodine Compounds |посилання частина= |заголовок=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання=6th |місце=Weinheim |видавництво=Wiley-VCH |рік=2005 |volume= |pages=8—11 |allpages= |серія= |isbn= |doi=10.1002/14356007.a14_381 | тираж=}} {{ref-en}}</ref>.

== Див. також ==
{{commonscat|Potassium iodide}}
* [[Йододефіцит]]
* [[Йодид калію (лікарський засіб)]]
* [[Радіопротектори]]

== Примітки ==
{{reflist}}

== Джерела ==
* {{книга|автор=Patnaik P. |частина= |посилання частина= |заголовок=Handbook of Inorganic Chemicals |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання= |місце= |видавництво=McGraw-Hill |рік=2003 |volume= |pages=? |allpages=1086 |серія= |isbn= 0-07-049439-8 |doi= |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry |оригінал= |посилання= |відповідальний=Brauer, G., editor |видання=2nd |місце=New York |видавництво=Academic Press |рік=1963 |volume=1 |pages=? |allpages=1859 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Lange's Handbook of Chemistry|оригінал= |посилання= |відповідальний=Dean, John&nbsp;A., editor |видання=15th |місце=New York |видавництво=McGraw-Hill |рік=1999 |volume= |pages=? |allpages= |серія= |isbn= 0-07-016384-7 |doi= |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Лидин&nbsp;Р.&nbsp;А., Молочко&nbsp;В.&nbsp;А., Андреева&nbsp;Л.&nbsp;Л. |частина= |посилання частина= |заголовок=Химические свойства неорганических веществ |оригінал= |посилання= |відповідальний=Под ред. Р.&nbsp;А.&nbsp;Лидина |видання=3-е |місце={{М.}} |видавництво= «Химия» |рік=2000 |том= |сторінки=? |сторінок=480 |серія= |isbn=5-7245-1163-0 |тираж=}} {{ref-ru}}

== Посилання ==
* [http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/3404/kaliyu-jodid КАЛІЮ ЙОДИД] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160314165816/http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/3404/kaliyu-jodid |date=14 березня 2016 }} //[[Фармацевтична енциклопедія]]
* [https://www.uatom.org/2022/04/13/jodna-profilaktika-vse-shho-neobhidno-znati.html Йодна профілактика: все що необхідно знати] 13.04.2022
{{Сполуки калію}}

[[Категорія:Йодиди|К]]
[[Категорія:Сполуки калію]]
[[Категорія:Фотографічні хімікати]]
[[Категорія:Лікарські засоби за алфавітом]]