Перегляд вихідного коду сторінки Ентальпія

{{Фізична величина
| назва = Ентальпія
| зображення = Joule Thomson Versuch.png
| підпис = Збереження ентальпії в ефекті Джоуля — Томсона. Тут зміна енергії газу дорівнює роботі: <math>U_2-U_1=P_1V_1-P_2V_2\ </math>. З визначення ентальпії (<math>H=U+PV</math>) випливає, що <math>H_1=H_2</math>
| символи = <math>H</math>
| SI =  [[Джоуль|Дж]]&nbsp;= [[Кілограм|кг]]·[[Метр|м]]<sup>2</sup>·[[Секунда|с]]<sup>−2</sup>
| СГС = [[ерг]]
| СГСЕ = 
| СГСМ = 
| інші = 
| базовівеличини = 
| розмірність = [[Маса|M]]·[[Довжина|L]]<sup>2</sup>·[[Час|T]]<sup>−2</sup>
| величина = 
| іншівеличини = 
| примітки = 
| nocat = 
}} 
{{Термодинаміка головний |image= |caption= |expanded=Потенціали}}

'''Ентальпі́я''' (або '''теплова функція''', від {{lang-el|enthálpo}}&nbsp;— «нагріваю»)&nbsp;— [[термодинамічний потенціал]], що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних [[ентропія|ентропії]] (S) і [[тиск]]у (P). Позначається <math>H(S,P,N,x_i) </math> або <math>W(S,P,N,x_i) </math>, де N&nbsp;— число частинок системи, x<sub>i</sub>&nbsp;— інші макроскопічні параметри системи.

== Загальна характеристика ==

Ентальпія&nbsp;— адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією U системи ентальпія зв'язана співвідношенням:

: <math> H = U + PV\,</math>,

де U&nbsp;— внутрішня енергія, P&nbsp;— [[тиск]], V&nbsp;— об'єм.

Таким чином ентальпія дорівнює сумі [[внутрішня енергія|внутрішньої енергії]] і добутку [[тиск]]у на [[об'єм]].

Ентальпія залежить від тиску й [[термодинамічна ентропія|ентропії]] системи, тобто при незмінних N і x<sub>i</sub> її повний [[Диференціал (математика)|диференціал]] дорівнює:

: <math> dH = VdP + TdS\,</math>.

Тож,
: <math> V =  \left(\frac{\partial H}{\partial P}\right)_S </math>,

: <math> T =  \left(\frac{\partial H}{\partial S}\right)_P </math>.

Ентальпія використовується для опису [[ізобарних процесів]], тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті <math> dQ = TdS </math>.

== Ентальпограма ==

Діаграма, де зображено залежність температури від часу, або зміни теплоти від часу, що вимірюється при прямій інжекторній ентальпіметрії. Раніше інколи в цьому значенні використовували термін [[термограма]].

== Див. також ==
* [[Стандартна ентальпія утворення]]
* [[Ентальпія активації]]
* [[Ентальпія згорання]]
* [[Ентальпія атомізації]]
* [[Ентальпія розчинення]]
* [[Ентальпія сублімації]]
* [[Ентальпія випаровування]]
* [[Ентальпія гідратації]]
* [[Ентальпія змочування]]
* [[Ентальпія плавлення]]

== Література ==
* {{cite book|автор=Ландау Л.Д., Лившиц Е.М. |назва=Теоретическая физика. т. V.|дата= |рік=1974 |видавництво=Наука. |знаходження=Москва}}
* {{Глосарій термінів з хімії}}

{{phys-chem-stub}}

[[Категорія:Ентальпія|*]]