Перегляд вихідного коду сторінки Діоксид вуглецю

{{Речовина
| ширина_шаблону = 35em
| зображення = Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
| зображення1 = Carbon_dioxide_3D_ball.png
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
 | номер_CAS = 124-38-9
 | PubChem = 280
 | DrugBank = DB09157
 | KEGG = D00004
 | назва_MeSH = Carbon+dioxide
 | ChEBI = 16526
 | RTECS = FF6400000
 | код_ATC = V03AN02
 | 3DMet = B01131
}}
| поле2 = {{Речовина Властивості
 |  C=1 | O=2
 |  молярна_маса = 44,009 г/моль
 |  зовнішній_вигляд = Безбарвний газ
 |  запах = Низькі концентрації: немає<br>Високі концентрації: різкий; кислий
 |  густина = 1562 кг/м<sup>3</sup> (у твердому стані при 1 атм (100 кПа) і −78,5 °C)
1101 кг/м<sup>3</sup> (рідина при насиченні -37 °C)<br>
1,977 кг/м<sup>3</sup> (газ при 1 атм (100 кПа) і 0 °C)
 |  температура_плавлення = −78,48 °C (сублімація при 760  мм рт.ст. )
 |  температура_кипіння = −56,6 °C (518 кПа)
 |  розчинність = 1,45 г/л
 |  тиск_пари = 5720 кПа (20 °C)
 |  pKa = 6,35, 10,33
 |  показник_заломлення = 1,00045
 |  в'язкість = 14,90 мкПа·с при 25 °C
 |  диполь = 0 Д
 | критична_точка = 304,128(15) K<ref name = "Span_1999">{{Cite journal | vauthors = Span R, Wagner W |date=1996-11-01 |title=A New Equation of State for Carbon Dioxide Covering the Fluid Region from the Triple-Point Temperature to 1100 K at Pressures up to 800 MPa |journal=Journal of Physical and Chemical Reference Data|volume=25|issue=6|page=1519|doi=10.1063/1.555991|bibcode=1996JPCRD..25.1509S}}</ref> (30,978(15) °C), 7,3773(30) Мпа<ref name = "Span_1999" /> (72,808(30) атм)
}}
| поле3 = {{Речовина Структура
 | кристалічна_структура = тригональна
 | молекулярна_геометрія = [[Лінійна молекулярна геометрія|лінійна]]
}}
| поле4 = {{Речовина Термохімія
 |  теплота_утворення = -394 кДж/моль
 |  ентропія = 214 Дж·моль·K
 |  теплоємність = 37,135 Дж/(К·моль)
}}
| поле7 = {{Речовина Небезпеки
 | ЛД50 = LC<sub>Lo</sub>: 90000 мд (людина, 5 хвилин)<ref>https://www.cdc.gov/niosh/idlh/124389.html</ref>
 | ГГС_піктограми = {{GHSp|GHS04}}
 <!-- NFPA блок -->
  | небезпека_для_здоров'я = 2
  | вогненебезпечність = 0
  | реакційна_здатність = 0
  | інше = SA
}}
}}

'''Діокси́д вуглецю́''', карбон(IV) оксид, ''вуглекислий газ'', {{CO2}}&nbsp;— тривка [[хімічна сполука]], поширена в [[природний газ|природних газах]], що містять його в кількості від декількох відсотків до практично чистого вуглекислого газу. Безбарвний, не має [[смак]]у і [[запах]]у. Є кінцевим продуктом окиснення [[вуглець|вуглецю]], не горить, не підтримує [[горіння]] і [[дихання]].

Щільність за [[Нормальні умови|нормальних умов]] становить&nbsp;1,98 кг/м³<ref>{{Cite web|title=УГЛЕРОДА ДИОКСИД • Большая российская энциклопедия - электронная версия|url=https://bigenc.ru/chemistry/text/4214909|website=bigenc.ru|accessdate=2021-12-02|archive-date=2 грудня 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20211202085524/https://bigenc.ru/chemistry/text/4214909}}</ref> (в 1,5 рази важчий за [[повітря]]<ref>{{Cite web|title=Universal Industrial Gases, Inc...CO2 Carbon Dioxide Properties, Uses, Applications  -  Recovery from Industrial Sources - Concentration in Air|url=http://www.uigi.com/carbondioxide.html|website=www.uigi.com|accessdate=2021-12-02|archive-date=13 лютого 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210213080315/http://www.uigi.com/carbondioxide.html}}</ref>).<br/> 
Токсична дія вуглекислого газу виявляється при його вмісті в [[повітря|повітрі]] 3–4&nbsp;% і полягає в подразненні дихальних шляхів, запамороченні, [[головний біль|головному болі]], [[шум]]і у [[вуха]]х, психічному збудженні, непритомному стані.

== Фізичні властивості ==
Газ без [[колір|кольору]] і [[запах]]у, що є природною складовою [[Атмосфера Землі|атмосфери]]. Вуглекислий газ є продуктом [[спалювання]] [[викопне паливо|викопного палива]]. Він має [[парниковий ефект|парникові]] властивості, тобто сприяє утриманню [[тепло|тепла]] на поверхні [[Земля|Землі]] і робить основний внесок у [[глобальне потепління]].

При 20&nbsp;°C в 1 об'ємі води розчиняється 0,88 об'ємів {{CO2}}. Водний [[розчин]] його має кислуватий смак. На відміну від монооксиду, діоксид вуглецю є солетворним оксидом&nbsp;— ангідридом [[карбонатна кислота|карбонатної кислоти]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.

Під тиском близько 60&nbsp;[[Атмосфера (одиниця вимірювання)|атм]]. діоксид вуглецю при звичайній температурі перетворюється в [[рідина|рідину]]. У зрідженому стані у сталевих [[балон]]ах його можна зберігати і транспортувати. При сильному охолодженні він перетворюється в снігоподібну масу ('''[[сухий лід]]'''), яка [[Сублімація (фізика)|сублімує]] при -78,5&nbsp;°С.

Діоксид вуглецю не підтримує дихання і горіння звичайних видів [[паливо|палива]]. Але речовини, що мають більше споріднення до [[кисень|кисню]], ніж вуглець, можуть віднімати у нього кисень. Так, наприклад, запалена [[свічка]] гасне в атмосфері {{CO2}}, а запалена [[магній|магнієва]] стрічка продовжує горіти:
* <chem>2Mg + CO_2 -> 2MgO + C</chem>
Незначні кількості {{CO2}} нешкідливі для [[людина|людини]] і [[тварини|тварин]], але при концентрації його в повітрі понад 3&nbsp;% за об'ємом він стає шкідливим, а при 10&nbsp;% і більше&nbsp;— смертельним.

== Застосування ==
У [[народне господарство|народному господарстві]] діоксид вуглецю широко застосовується в [[хімічна промисловість|хімічній промисловості]] при виробництві [[сода|соди]], [[сечовина|сечовини]] тощо, а також у виробництві [[цукор|цукру]], [[Вино|вина]], [[пиво|пива]], для виготовлення газованої води і&nbsp;т.&nbsp;д. Широко відомі природні джерела діоксиду вуглецю у вигляді [[мінеральна вода|мінеральних вод]] {{li|Нарзан|text=«Нарзан»|Q=Q4313139}}, «[[Боржомі (мінеральна вода)|Боржомі»]] та інші. Спресований твердий {{CO2}} під назвою «[[сухий лід]]» застосовують для охолодження [[м'ясо|м'яса]], [[риба|риби]] і інших [[харчові продукти|харчових продуктів]], що швидко псуються. Сухий лід значно більше, ніж звичайний, знижує температуру і при [[випаровування|випаровуванні]] не залишає ніякої рідини.
У [[техніка|техніці]] діоксид вуглецю одержують розкладанням [[Карбонат кальцію|карбонату кальцію]]:
* <chem>CaCO_3 ->[{t}] CaO + CO_2</chem>

== Отримання ==
В лабораторних умовах його зазвичай одержують при дії [[хлоридна кислота|хлоридної кислоти]] на [[мармур]]:
<chem>CaCO_3 {+} 2HCl -> CaCl_2 {+} CO_2\uparrow\ {+} H_2O</chem>

У природі діоксид вуглецю постійно утворюється при найрізноманітніших процесах: горінні вугілля і інших видів палива, [[дихання|диханні]], [[ферментація|бродінні]], гнитті тощо.

В даний час у світі використовуються три основні групи джерел сировини для отримання діоксиду вуглецю в промислових масштабах.
*До першої групи належать джерела сировини, використання яких забезпечує одержання чистого діоксиду вуглецю без спеціального обладнання для підвищення його концентрації. До цієї групи входять гази хімічних та нафтохімічних виробництв, гази [[Спиртове бродіння|спиртового бродіння]] на пивоварних, спиртових та гідролізних заводах із вмістом 92–99&nbsp;% СО<sub>2</sub>.
*До другої групи належать джерела сировини, використання яких забезпечує одержання діоксиду вуглецю методом фракційної конденсації. До цієї групи входять гази малопоширених хімічних виробництв, із вмістом 80–95&nbsp;% СО<sub>2</sub>.
*До третьої групи належать джерела сировини, використання яких забезпечує отримання чистого діоксиду вуглецю тільки за допомогою спеціального обладнання. До цієї групи входять продукти згоряння вуглецьвмісних речовин (природного газу, рідкого палива, коксу та інших) в котельнях, відхідні гази вапняних і цементних заводів, із вмістом 30–40&nbsp;% СО<sub>2</sub>.

== У гірництві ==
При виділенні вуглекислого газу з підошви виробки і відсутності активного струменя повітря в нижній частині її можуть утворюватися застійні зони з високою концентрацією. В рудниковій атмосфері вуглекислий газ присутній завжди, бо утворюється у великій кількості за рахунок біохімічних та хімічних реакцій [[окиснення]], що протікають в [[гірнича виробка|гірничих виробках]]. Зазвичай виділення природного вуглекислого газу в гірничі виробки незначні, винятками є виділення вуглекислого газу магматичного походження в деяких вугільних та калійних родовищах. Граничний допустимий вміст СО<sub>2</sub> в шахтному повітрі 0,5–1&nbsp;% (за об'ємом). При 10&nbsp;% наступає [[непритомність]], при 20–25&nbsp;%&nbsp;— смертельне отруєння. Перша допомога при отруєнні полягає у винесенні потерпілого на свіже повітря, проведенні [[штучне дихання|штучного дихання]].

== Див. також ==
* [[Уловлення та зберігання вуглецю]]
* [[Карбонатна система]]
* [[Біометан]]

== Примітки ==
{{reflist}}

== Джерела ==
{{Commonscat|Carbon dioxide}}
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |частина= |посилання частина= |заголовок=Хімія |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= |сторінок=312 |серія= |isbn= |тираж=}}
* {{МГЕ|nocat=1}}

== Посилання ==
* {{СДЕколог|частина=Диоксид вуглецю|сторінки= 68}}

[[Категорія:Вуглекислий газ|*]]
[[Категорія:Оксиди]]
[[Категорія:Сполуки вуглецю]]
[[Категорія:Гетероалени]]
[[Категорія:Інгібітори горіння]]
[[Категорія:Консерванти]]
[[Категорія:Теплоносії ядерних реакторів]]