Перегляд вихідного коду сторінки Ацетат калію

{{Речовина
| verifiedrevid = 
| зображення =Potassium acetate.svg
|   зображення_розмір =200px
| IUPAC_назва =
| інші_назви =
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
|  CASNo_Ref = {{cascite}}
|  номер_CAS =127-08-2
|  PubChem =
|  SMILES =
  }}

| поле2 = {{Речовина Властивості
|  формула =CH<sub>3</sub>COOK
|  молярна_маса = 98,15 г/моль
|  зовнішній_вигляд =білий кристалічний порошок
|  густина =1,57 г/см³
|  температура_плавлення =292&nbsp;°C
|  температура_кипіння =
|  розчинність =200 гр/100 мл
  }}
| поле3 = {{Речовина Небезпеки
|  головні_небезпеки =
|  температура_спалаху =
|  температура_самозаймання =
  }}
}}

'''Ацета́т ка́лію''' (CH<sub>3</sub>COOK)&nbsp;— калієва сіль [[оцтова кислота|оцтової кислоти]]. Загальне позначення AcOK, де Ac&nbsp;— [[ацетильна група]].

== Отримання ==
Може бути отримана при реакції основних сполук калію таких як [[Гідроксид калію|KOH]] (їдке калі, гідроксид калію) або [[карбонат калію]]&nbsp;— <chem>K2CO3</chem> з [[Оцтова кислота|оцтовою кислотою]]:

<chem>2CH_3COOH + K_2CO_3 -> 2CH_3COOK + CO_2 + H_2O</chem>

<chem>CH_3COOH + KOH -> CH_3COOK + H_2O</chem>

Цей тип реакції відомий як [[реакція нейтралізації]]. В її процесі утворюється [[вода]] і [[солі калію|калієва сіль]] [[оцтова кислота|оцтової кислоти]]&nbsp;— ацетат калію.

=== Зберігання та обережність ===
Рекомендується уникати контакту ацетату калію з джерелами води, тепла, іскор, відкритим вогнем, і з сильними окислюючими середовищами.

== Область застосування ==
* Ацетат калію може використовуватися як реагент&nbsp;— [[антиобмерзальний засіб]] замінює хлориди такі як [[хлорид кальцію]] або [[хлорид магнію]]. Його перевага полягає в менш агресивному впливі на склад ґрунту і він менш [[Корозія|корозійний]], що і є причиною його застосування для очищення смуг в аеропортах. Однак, при цьому він і дорожчий.
* Ацетат калію застосовується у складі засобів [[пожежогасіння]] класу K ([[вогнегасник]])&nbsp;— за класифікацією засобів пожежогасіння США через його здатність охолоджувати і утворювати кірку над палаючим пальним (основне застосування за класифікацією&nbsp;— гасіння палаючих олій).
* Ацетат калію застосовується при замісної терапії при [[кетоацидоз|діабетичному кетоацидозі]] завдяки його здатності розкладатися на бікарбонати і знижувати рівень кислотності.
* Ацетат калію є [[Харчові добавки|харчовою добавкою]] E261 ([[консерванти харчові|консервант]]).
* Ацетат калію використовується у складі консервувальних розчинів, закріплювачів і для муміфікації. У більшості музеїв світу сьогодні застосовують для цього [[формальдегід]]ний метод, рекомендований Кайзерлінгом в 1897 році. В процесі також використовується ацетат калію.<ref>[http://www.uqtr.ca/plast-journal/vol8/Ulmer_7a10.pdf Dale Ulmer, «Fixation. The Key to Good Tissue Preservation.», Journal of the International Society for Plastination, Vol 8 (1): 7-10, 1994] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110516150018/http://www.uqtr.ca/plast-journal/vol8/Ulmer_7a10.pdf |date=16 травня 2011 }}{{ref-en}}</ref> Наприклад, тіло [[Ленін Володимир Ілліч|В.&nbsp;І.&nbsp;Леніна]] було законсервоване у ванні з розчином, до складу якого входив ацетат калію.<ref> Andrew Nagorski, «The Greatest Battle», Simon and Shuster, 2007, page 53.{{ref-en}}</ref>

== Примітки ==
{{reflist}}

== Джерела ==
* ''Беликов В. Г.'' Учебное пособие по фармацевтической химии.&nbsp;— М.: Медицина, 1979.&nbsp;— С. 115. {{ref-ru}} {{Сторінка}}
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |частина= |посилання частина= |заголовок=Хімія |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= {{Сторінка}} |сторінок=312 |серія= |isbn= |тираж=}}
* ''Рабинович В. А., Хавин З. Я''. Краткий химический справочник.&nbsp;— Л.: Химия, 1977.&nbsp;— С. 67. {{ref-ru}}

== Література ==
* {{Безуглий_фармхімія}} (С.?)

{{Сполуки калію}}

{{org-chem-stub}}
[[Категорія:Ацетати]]
[[Категорія:Сполуки калію]]
[[Категорія:Консерванти]]
[[Категорія:Регулятори кислотності]]
[[Категорія:Помірно небезпечні речовини]]