Перегляд вихідного коду сторінки Амоній

{{Речовина
| назва = 
| примітка = 
| ширина_шаблону =
| зображення = Ammonium.svg
|   зображення_розмір = 150пкс
|   зображення_Alt = 
|   зображення_підпис = 
| IUPAC_назва = азаній
| систематична_назва = 
| інші_назви = 
| поле1 = {{Речовина Властивості
|  примітка =
|  C= | H=
|  округлення_маси = 
|  примітки_маса = 
|  формула = NH{{su|p=+|b=4}}
|  молярна_маса = 18,0386 г/моль
|  молекулярна_маса = 
|  розчинність = 
|  розчинність1 = 
|  розчинник1 = 
|  pKa = 9,25 
|  pKb = 
  }}
| поле3 = {{Речовина Термохімія
|  теплота_утворення = -132,5 кДж/моль<ref name="aq">Для нескінченно розведеного водного розчину</ref>
|  теплота_згоряння = 
|  ентропія = 113,4 Дж/(моль·K)<ref name="aq"/>
|  теплоємність = 79,9 Дж/(моль·K)<ref name="aq"/>
  }}
| поле4 = {{Речовина Пов'язані
|  інші_аніони =
|  інші_катіони =
|  інші_група = 
|   група =
|  інші = [[фосфоній]]
  }}
| поле5 = 
| поле6 =
}}
{{Otheruses|Аммоній (значення)}}
'''Амо́ній, аза́ній'''&nbsp;— однозарядний [[катіон]] NH{{su|p=+|b=4}}. [[Іон]] має правильну [[тетраедр]]ичну будову і [[радіус]] 0,0136 нм.

Катіон амонію утворюється при [[протонування|протонуванні]] [[аміак]]у&nbsp;— пропусканням його крізь розчини [[кислоти|кислот]] або воду:
: [[Файл:Bildung Ammonium.svg|250px|Утворення іону амонію протонуванням аміаку]]
Між іоном H<sup>+</sup> та молекулою NH<sub>3</sub> виникає [[донорно-акцепторний зв'язок]], який базується на наявності в [[Молекула|молекулі]] аміаку неподіленої пари [[електрон]]ів, а в іоні H<sup>+</sup>&nbsp;— вільної [[атомна орбіталь|орбіталі]].

Іон утворює ряд [[солі амонію|солей амонію]]. Солі амонію - це іонні сполуки, що містять у своєму схладі іон амонію NH4+ та залишок кислоти, утворені шляхом взаємодії амоніаку з кислотою.Вони є добрими пом'якшувачами волокон.<ref>{{Cite web|url=https://www.alfa-chemistry.com/resources/the-chemistry-and-properties-of-ammonia-salts-a-closer-look.html|title=The Chemistry and Properties of Ammonia Salts: A Closer Look - Alfa Chemistry|website=www.alfa-chemistry.com|access-date=2025-01-22}}</ref>

== Утворення йону ==
Йон амонію утворюється при взаємодії кислот і амоніаком.

<chem>H+(aq) +NH3(aq)=NH4+(aq) </chem><ref name=":0">{{Cite web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Supplemental_Modules_(Analytical_Chemistry)/Qualitative_Analysis/Characteristic_Reactions_of_Select_Metal_Ions/Characteristic_Reactions_of_Ammonium_Ion_(NH)|title=Characteristic Reactions of Ammonium Ion (NH₄⁺)|date=2018-04-03|website=Chemistry LibreTexts|language=en|access-date=2025-01-22}}</ref>

== Характерні хімічні реакції за участю йону ==
Вступає у реакцію із концетрованими розчинами лугів, під час реакції утворюється амоніак:

<chem>NH4+NaOH(aq) +OH- =NH3+(aq) + H2O </chem>

Аміак забарвлює лакмусовий папір у синій колір, це можна вирокистовувати як якісну реакцію визначення наявності йону амонію у сполуках.<ref name=":0" />

== Біологічне значення для рослин ==
Щоб впоратися з дефіцитом [[Нітроген|Нітрогену]], рослини мають и стратегії поглинання та використання азоту із зовнішнього середовища. Нітрати (NO 3 - ) і амоній (NH 4 + ) є основними джерелами азоту, що споживаються [[Рослини|рослинами]]. 

Нітрати, які були поглинені корінням рослин з грунту , спочатку відновлюється до нітритів за допомогою реакції каталізації ферментом [[Нітратредуктаза|нітратредуктазою]], після чого фермент  відновлює нітрит - іон  до іона амонію. <ref>{{Cite news|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0176161724002323|title=Characterization of ammonium absorption by ammonium-preferential cassava|last=Wang|first=Yu|last2=Xia|first2=Youquan|last3=You|first3=Lili|last4=Liu|first4=Yindi|last5=Zou|first5=Jixin|last6=Xie|first6=Qing|last7=Jiang|first7=Xingyu|date=2025-01-01|pages=154401|work=Journal of Plant Physiology|volume=304|doi=10.1016/j.jplph.2024.154401|issn=0176-1617|access-date=2025-01-22}}</ref>  
[[Файл:Nitrogen Cycle uk.svg|міні|Азотний цикл.]]

== Використання йона ==
Іони амонію виявились придатною альтернативою неметалевим носіям заряду в батареях і суперконденсаторах.

Йони амонію мають ряд переваг, а саме - природну безпеку, поширеність, низьку молярну масу, його здатність утворювати водневі зв’язки з основними матеріалами може підвищити електрохімічну ємність і  стабільність накопичувачів енергії.<ref>{{Cite news|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S138589472408834X|title=Aqueous ammonium-ion hybrid supercapacitors|last=Dai|first=Juguo|last2=Yang|first2=Yizhang|last3=Yu|first3=Jing|last4=Fu|first4=Hucheng|last5=Xu|first5=Yiting|last6=Qin|first6=Qiaoyun|last7=Qi|first7=Xueqiang|last8=Dai|first8=Lizong|last9=Cabot|first9=Andreu|date=2024-11-15|pages=157343|work=Chemical Engineering Journal|volume=500|doi=10.1016/j.cej.2024.157343|issn=1385-8947|access-date=2025-01-22}}</ref>

== Див. також ==
{{commonscat|Ammonium ion}}
* [[Аміак]]
* [[Фосфоній]]
*  [[Амоноліз]]
*  [[Нітриди]]

== Примітки ==
{{reflist}}

== Джерела ==
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=CRC Handbook of Chemistry and Physics |оригінал= |посилання= |відповідальний=D. R. Lide |видання= 86th|місце=Boca Raton (FL) |видавництво=CRC Press|рік=2005 |volume= |pages= |allpages=2656|серія= |isbn=0-8493-0486-5 |тираж=}} {{ref-en}}
* {{книга|автор=Реми Г. |частина= |посилання частина= |заголовок=Курс неорганической химии |оригінал= |посилання= |відповідальний=Под ред. А. В. Новоселовой |видання= |місце={{М.}} |видавництво=ИИЛ |рік=1963 |том=1 |сторінки= |сторінок=922 |серія= |isbn= |тираж=}} {{ref-ru}}

{{inorganic-compound-stub}}

[[Категорія:Сполуки амонію]]
[[Категорія:Катіони]]